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9．已知，可簡寫為，降冰片烯的分子結構可表示為．
（1）降冰片烯屬于b．
a．環(huán)烷烴            b．不飽和烴            c．烷烴
（2）降冰片烯的分子式為C₇H₁₀．
（3）降冰片烯的同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為．（任選一種）
（4）降冰片烯不具有的性質AD．
A．能溶于水                 B．能發(fā)生氧化反應
C．能發(fā)生加成反應           D．常溫常壓下為氣體．

8．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　　）

	A．	實驗室制取乙烯		B．	利用酒精萃取碘水中的I2單質
	C．	實驗室制取乙炔并收集		D．	石油的分餾實驗

7．常溫常壓下，aml 三種氣態(tài)烴以任意比混合后，和足量O₂混合點燃，恢復到原狀態(tài)后，測得氣體體積共縮小 2aml（ 不考慮CO₂的溶解）．則三種烴可能的組合（　�。�

A．

C3H8、C4H8、C4H6

B．

CH4、C3H6、C2H2

C．

C2H6、C3H6、C4H6

D．

C2H4、CH4、C3H4

6．甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO₂加氫合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H₂=-90.77 kJ•mol^-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO₂的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示．

①反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的標志是AD
A．斷裂3molH-H鍵，同時有2molH-O鍵形成      B．CH₃OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變          D．容器中氣體的壓強不變
②比較T₁與T₂的大小關系：T₁＜T₂（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T₁＜T₂．
③在T₁和P₆的條件下，往密閉容器中充入3molH₂和1molCO₂，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數為0.148．
若溫度不變，壓強恒定在P₈的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?.533L．

5．寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br；加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH₂=CHCl_{$\stackrel{催化劑}{→}$}；加成反應
（4）乙烷與Cl₂在光照條件下1：1反應CH₃-CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃-CH₂Cl+HCl；取代反應
（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1：1反應CH≡C-CH（CH₃）-CH₃+Br₂→CHBr=CBr-CH（CH₃）-CH₃；加成反應
（6）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應
（7）苯乙烯與足量氫氣反應C₆H₆-CH=CH₂+4H₂$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₆-CH₂CH₃；加成反應．

4．25℃時取濃度均為0.1000mol•L^-1的CH₃COOH（aq）和氨水各20mL，分別用0.1000mol•L^-1NaOH（aq）、0.1000mol•L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線Ⅰ：滴加溶液到10.00mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
	C．	曲線Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	曲線Ⅰ：滴加溶液到20.00mL時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

3．稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素的性質十分相近．用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術．化合物A是其中一種有機萃取劑，A的結構式如下所示：

（1）A所屬的化合物類型叫什么？
（2）通過什么類型的化學反應可以合成化合物A？

2．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下8.96LH₂，則：
（1）該合金中鋁的物質的量為0.2mol；
（2）該合金中鎂的物質的量為2.4g；
（3）鹽酸的物質的量濃度為4　mol/L．

1．某同學用圖甲所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂時可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有看到渾濁現象．經過思考分析，該同學改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO₂產生的現象明顯比通入CO₂快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖甲裝置實驗時，通入SO₂不能出現渾濁的原因可能是反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫出此時試管內發(fā)生反應的總化學方程式：Ca（OH）₂+2SO₂═Ca（HSO₃）₂．
（3）用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂產生渾濁再變澄清的現象比CO₂快，其原因是SO₂溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO₂與石灰水反應快．
（4）用圖甲進行SO₂與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO₂污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO₂，寫出容器內發(fā)生反應的離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

20．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH₄+2NO₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，該反應中氧化劑是NO₂，當消耗CH₄的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO₂．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、C_u²⁺，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金屬Cu，過程如下．

①固體A的成分是Fe、Cu．（填化學式）
②溶液B中的陽離子有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺．
③D與過量H溶液反應生成E的離子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
④溶液E焰色呈黃色，試劑H是NaOH溶液．