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5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	從海水中提取溴、碘都涉及置換反應(yīng)，從礦物質(zhì)中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應(yīng)
	B．	利用溶解度數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些混合物質(zhì)分離開來的可能性，利用原子半徑數(shù)據(jù)可推測(cè)某些原子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
	C．	因?yàn)槭雏}能使細(xì)菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒
	D．	某反應(yīng)的△H＞0、△S＜0，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行

4．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）均為0.1mol•L^-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．

①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

3．能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）請(qǐng)寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6kJ•mol^-1．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H₄是+16.3kJ•mol^-1．
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ•mol^-1
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H₂=-35.1kJ•mol^-1
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H₃=-72.3kJ•mol^-1
④NH₄Cl（s）+H₂O（l）═NH₄Cl（aq）△H₄=？
⑤NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₅=-52.3kJ•mol^-1．

2．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，以溶液變渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號(hào)反應(yīng)（　　）

組號(hào)	反應(yīng)溫度（℃）	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O的體積（mL）
		體積（mL）	濃度（mol•L-1）	體積（mL）	濃度（mol•L-1）
A	10	5.0	0.10	10.0	0.10	5.0
B	10	5.0	0.10	5.0	0.10	10.0
C	30	5.0	0.10	5.0	0.10	10.0
D	30	5.0	0.20	5.0	0.10	10.0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
	B．	廢舊電池不能隨意丟棄，要進(jìn)行深埋處理，防止重金屬污染
	C．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
	D．	人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來的

20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、¹⁴₇N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；   
②第三周期元素的最高化合價(jià)C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)A
（3）陰離子的中子數(shù)為N：^AX^n-共有x個(gè)電子，則N=A-x+n．
（4）有下列物質(zhì)中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl屬于電解質(zhì)的有6個(gè)．

19．下列物質(zhì)中，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　�。�

A．

鋼化玻璃

B．

氮化硅陶瓷

C．

光導(dǎo)纖維

D．

陶瓷

18．將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
（3）若將該溶液與1mol/L的硫酸鋅溶液等體積混合，則所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

17．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，燒杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶．現(xiàn)要配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，
（1）需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸_27.2mL．
（2）儀器⑥為500mL容量瓶
（3）上述儀器中挑選合適的，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要檢驗(yàn)是否漏水．
（5）下圖是進(jìn)行溶液轉(zhuǎn)移操作時(shí)的幾種方法，其中正確的是A（填序號(hào)）
（6）將濃溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，緊接著進(jìn)行的一步操作是洗滌
（7）下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸餾水C；
③定容時(shí)俯視觀察液面A．

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是ACH（填序號(hào)，多選無(wú)分，少選扣分）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶中有少量水不會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度變化
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH值
C．稀釋硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需稱取NaCl 2.3g
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察．
G．苯、CCl₄、酒精可用來萃取溴水中的溴．
H．實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將飽和氯化鐵逐滴滴入沸水中，再稍稍加熱一段時(shí)間．