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1．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	G
3	C			H			I

（1）C的離子結構示意圖為，I的原子結構示意圖．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，該堿化學鍵類型離子鍵和共價鍵，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與D、E、F、G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF．

20．寫出元素在周期表中的位置，離子結構示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S^2-電子式
（3）粒子半徑比較：Mg²⁺＜O^2-，Mg²⁺＜Ca²⁺．

19．氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為c kJ，下列關系中正確的是（　�。�

A．

b＞c

B．

a+b＞2c

C．

a+b＜c

D．

a+b＜2c

18．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	H2SiO3的酸性比H2CO3的強
	B．	Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
	D．	若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

17．四氯化錫（SnCl₄）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO₂．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中；再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣．

I．圖1是實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置已略）
（1）a的儀器名稱分液漏斗
該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）₂]和濃鹽酸，B中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置C中飽和食鹽水的作用除去Cl₂中的HCl，同時裝置C亦是安全瓶，能檢測實驗進行時D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升，形成水柱
（3）試劑X可能為AD （填寫字母）
A無水氯化鈣     B濃硫酸       C 堿石灰       D五氧化二磷
（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式SnCl₄+2H₂O=SnO₂+4HCl
（5）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率
II．圖2是蒸餾SnCl₄的裝置
（6）①蒸餾前若發(fā)現(xiàn)燒瓶中液體呈黃色，可采取的措施是加入錫花
②該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是溫度計水銀球位置不對，Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置
③寫出 III中發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．為測定堿式碳酸鈷[C_Ox（OH）y（CO₃）z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置的氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，加熱，當乙裝置中不再有氣泡產生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙裝置中．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗的影響．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（4）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂•6H₂O的一種工藝如下：

已知：25℃時

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CO（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時，加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②加入CoCO₃調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃和Al（OH）₃；
③加鹽酸調整pH為2--3的目的為抑制CoCl₂的水解．

15．下列除雜的方法錯誤的是（　�。�

	物質	雜質	除雜試劑	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	鹽酸	過濾
B	Mg	Al	NaOH溶液	過濾
C	FeCl2	FeCl3	Cu	過濾
D	NaCl	泥沙	加水	溶解、過濾、蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A轉化為B的化學方程式是：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀鹽酸	石灰石	稀的碳酸鈉溶液	溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸有脫水性、強氧化性
C	濃硫酸	Na2SO3	品紅溶液	濃硫酸具有強氧化性
D	濃鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現(xiàn)象不一致的是（　�。�

選項	①中物質	②中物質	預測現(xiàn)象
A	酚酞溶液	濃氨水	①中無色變紅色
B	CCl4	液溴	①中變橙色
C	濃氨水	濃硫酸	空氣中產生白煙
D	NaAlO2溶液	濃硝酸	①中有白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D