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（2009?沈陽一模）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

（2009?沈陽一模）化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法錯誤的是（　　）

如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式是．
（2）B中Cu極的電極反應式是．
Cu極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是（用“＞”表示）．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價．
（1）寫出E元素在周期表中的位置
（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
（3）B的氫化物和E的氫化物反應所得生成物的電子式為．
（4）D單質(zhì)和C的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為
（5）A單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為．

短周期元素X、Y、Z在周期中位置關系如圖所示．
（1）X元素的單質(zhì)分子式是，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是．
（2）Z元素的單質(zhì)是一種色的體．該單質(zhì)與鐵粉反應的化學方程式為．
（3）Y元素的單質(zhì)與H₂O反應的化學方程式為，若1mol Y單質(zhì)反應，轉(zhuǎn)移mol電子．

回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出H₂S分子的電子式：．
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：．
（4）已知陰離子_aX^m-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：．
（6）寫出Na₂O₂中所含化學鍵的類型．
（7）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；
（8）利用下列反應：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一個化學電池，寫出電極反應式：
負極：；正極．

在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是（　　）

（2010?綿陽模擬）在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列敘述中，甲金屬的活潑性肯定比乙金屬的活潑性強的是（　�。�