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10．漂白粉在溶液中存在下列平衡體系：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），以下措施能增強漂白粉的漂白效果的是（　�。�

	A．	降低溫度		B．	加入大量的水
	C．	加入適量鹽酸		D．	加入適量燒堿溶液

9．在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進行反應(yīng)2NO+O₂?2NO₂，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
	B．	隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
	C．	隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大
	D．	隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后與正反應(yīng)速率相等

8．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�

	A．	K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大
	B．	K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
	C．	K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
	D．	K隨溫度和壓強的改變而改變

7．實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol•L^-1）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是（　�。�

	A．	適當升高溫度
	B．	將鋅粒改為鋅粉
	C．	將所用硫酸改為98%左右的硫酸溶液
	D．	尋找一種合適的催化劑并加入其中

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	醋酸與水以任意比例互溶
	B．	10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
	C．	1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
	D．	在相同濃度下，醋酸的導電性比一元強酸溶液的弱

5．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	X的能量一定高于N
	B．	斷開X、Y中的化學鍵吸收的能量大于形成M、N中化學鍵放出的能量
	C．	X、Y的總能量一定高于M、N的總能量
	D．	因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不加熱一定可以反應(yīng)

4．實驗室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO₂和SO₂ 是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂和SO₂（用一句話說明）．
（2）試用如圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO₂和SO₂、H₂O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．

品紅溶液 KMnO4 溶液品紅溶液                   ①

②

③

④

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則C瓶的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．

3．有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物-金剛烷．
金剛烷是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱．如圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基 取代后的化學式是C₁₀H₁₇N．
（2）金剛烷是由4 個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有4 個碳原子被三個環(huán)共有．

2．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①黃綠色氣體變淺，②試管內(nèi)壁附著油狀液滴，③水位沿試管上升，④溶液中有沉淀生成．

1．寫出主鏈為5個碳原子的庚烷的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH₃，
CH₃CH₂C（CH₃）（CH₃）CH₂CH₃，
CH₃C（CH₃）（CH₃）CH₂CH₂CH₃，
CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH₃，
CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃（任寫2個）．．