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3．已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數相等；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質；Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、R
	C．	W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
	D．	R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4

2．常溫下，反應2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自發(fā)進行．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應為吸熱反應
	B．	該反應中，SO2為還原劑
	C．	1 mol H2S中含有的共價鍵的數目為3 mol
	D．	常溫下，H2S的還原性強于S的還原性

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C3H6的有機物只有兩種同分異構體
	B．	標準狀況下，22.4 L CCl4的質量為154 g
	C．	選用適當的催化劑，既可以改變化學反應速率，也可以改變反應物的平衡轉化率
	D．	2 g H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成H2O（l）放出熱量為285.8 kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

20．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�

	A．	質量數為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl		B．	Al3+的結構示意圖：
	C．	NaClO的電子式：		D．	硝基苯的結構簡式：

19．美好的生活離不開化學，我們應感恩化學，掌握必要的化學知識．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	合理使用化肥可以提高農作物的產量
	B．	二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑
	C．	氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多
	D．	化妝品中的甘油可起到保濕滋潤皮膚的作用

18．高分子樹脂H在工農業(yè)生產及科學實驗上有著廣泛應用，其合成路線如圖所示：

已知：
I．R是芳香族化合物，苯環(huán)上只有1個側鏈且沒有甲基，能和新制氫氧化銅懸濁液共熱產生磚紅色固體．
II．
請回答下列問題：
（1）R的結構簡式為．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應③是消去反應（填反應類型）；Y中含氧官能團的名稱為醛基．
（4）反應④的化學方程式為．
（5）若H的平均相對分子質量為10000，則平均聚合度約為62（取整數）．
（6）已知T是M的同分異構體，T中所含的官能團與M中的相同、且苯環(huán)上只有1個側鏈．請根據下列要求回答有關問題：
①T的分子結構中不包括順、反異構和立體結構的同分異構體共有7種．
②試寫出T的所有反式異構體的結構簡式．
③測得M的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，則該儀器是b（選填字母）．
a．核磁共振儀 b．元素分析儀c．紅外光譜儀  d．質譜儀．

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如表．

元素	相關信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質
W	W與T同周期，核外有一個未成對電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1， I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y	常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
Z	Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34

（1）TY₂是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個σ鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質在O₂中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號為M；該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6．Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm^-3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO₄常作電鍍液，其中YO₄^2-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp³．Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：
Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O₂是氧化劑B．HO₂是氧化產物
C．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應有1mol 電子發(fā)生轉移．

16．銅是與人類關系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．已知大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現，這種黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：
a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓白色）+I₂
為了順利觀察到上述反應中產生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO₂ B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH₅的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：
□CuH+□HNO₃=□Cu（NO₃）₂+□H₂↑+□NO+□H₂O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-¹硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4．（已知：K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na₂S_X）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質，其反應原理如圖所示：
Na₂S_X$?_{放電}^{充電}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）

物質	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

（1）根據如表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（選填字母序號）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（選填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na⁺的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為S_X^2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L^-1NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3g（假設電解前兩極的反應物的質量相等）．

14．下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
	B．	I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
	C．	反應①②中生成等量的I2時轉移電子數之比為1：5
	D．	NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）