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16．有氯氣參加的化學反應一定不可能屬于（　�。�

A．

復分解反應

B．

置換反應

C．

化合反應

D．

氧化反應

15．寫出下列反應的化學方程式及反應類型
（1）甲烷與氯氣的反應
化學方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl；CH₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+HCl；CHCl₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+HCl，反應類型取代反應
（2）乙烯和溴水反應
化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反應類型加成反應
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸及加熱條件下反應
化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型酯化反應（取代反應）．

14．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4		B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：ZH3＞H2Y＞HX
	C．	非金屬性：X＞Y＞Z		D．	原子半徑：X＞Y＞Z

13．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	分餾石油得到的各餾分都是純凈物
	C．	C4H10有2種同分異構體
	D．	蛋白質水解和油脂皂化都是高分子轉化成小分子的過程

12．下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
	B．	二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3
	C．	將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
	D．	將等體積的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的顏色將變紅

11．鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是銅＜鐵＜鋁（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造電路板的工藝中，FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）如圖裝置中，鐵作負極，銅電極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其可能原因：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A1₂O₃）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（6）鋁與氧化鐵的混合物稱為鋁熱劑，可用于野外焊接鋼軌，反應的化學方程為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$　2Fe+Al₂O₃．

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	單質的氧化性：N＜X		B．	氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
	C．	離子半徑：N＞Z		D．	失去電子能力：Y＞Z

9．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	等質量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入足量鹽酸，NaHCO3產生的 氣體多
	B．	過量的鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵，過量的鐵與氯氣反應也生成氯化亞鐵
	C．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	新制氯水現酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液最終呈紅色

8．世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如圖：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C
A．飽和食鹽水     B．堿石灰       C．濃硫酸         D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是A、B、C、D
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境，寫成該反應的化學反應方程式2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品；．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

7．鹵代烴可以與稀堿液發(fā)生水解反應，為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗方案如下：①準確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應．③反應完全后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到淡黃色沉淀．④過濾、洗滌、干燥后稱量，得固體c g．回答下列問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag⁺、Na⁺、NO₃^-離子．
（3）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是溴；
（4）如果在步驟③中，加HNO₃的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c徝A．
A．偏大　B．偏小　C．不變．