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2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	現代化學元素分析測試中，可用元素分析儀確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素等
	B．	鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等
	C．	2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質，其中PM2.5（OM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
	D．	如圖所示為四大基本反應及其關系，則反應4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O屬于區(qū)域3

1．四種常見元素的性質或結構信息如表，根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質 或結 構信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋原因同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp²雜化，B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構型為平面三角形；B元素與D元素形成分子空間構型為直線形；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深藍色溶液；后一現象的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數用N_A表示，則晶胞中C原子的配位數為12，C晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（要求寫表達式，可以不簡化）．

20．已知室溫下，0.1mol•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108
	B．	升高溫度，溶液的pH減小
	C．	溶液的pH=4
	D．	HA的電離平衡常數約為l×10-7

19．利用如圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe₂0₃的影響（固定裝置略）．

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH₄I的分解產物為NH₃、H₂、I₂（HI）（至少填三種），堿石灰的作用是干燥及吸收酸性氣體
（2）裝置B中的反應化學方程式Zn+I₂═ZnI₂，D裝置的作用是安全瓶，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無明顯變化
3	向步驟2溶液中滴加新制氯水	紅色先變深后褪去	先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是Fe；
（4）步驟1甲組中反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（5）步驟3乙組中溶液變紅的原因為Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，Fe³⁺遇SCN^-顯紅色，
（6）若裝置C中反應后的固體是Fe₂0₃和Fe0組成的混合物．為確定其組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中Fe₂0₃和Fe0的物質的量之比為2：1．

18．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大．其中R、W原子核外有兩個未成對電子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X單質在工業(yè)上可用電解其熔融氧化物的方法制備．Y有多種氧化物，其Y³⁺可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍．
（1）基態(tài)Y原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；R、T、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）R的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的數目之比是3：2．
（3）常溫下T與W形成的紅棕色氣體溶于水的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）W能與第三周期原子半徑最大的元素形成一種強氧化性物質，寫出該物質的電子式：．
（5）X的單質溶于強堿溶液的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

17．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	CO 2分子比例模型：		B．	S 2-的結構示意圖：
	C．	中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		D．	HCN分子的結構式：H-C≡N

16．居室裝修用石材的放射性常用${\;}_{88}^{226}$Ra作為標準，發(fā)現Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88個電子
	B．	Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
	C．	RaCl2的熔點比CaCl2高
	D．	Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	配制240mL 0.1mol/LCuSO4溶液需稱取膽礬6.3g
	B．	金屬氧化物一定是堿性氧化物
	C．	1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol•L-1
	D．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能夠產生丁達爾效應

14．三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液分別為19.98mL和20.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀應盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O； Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺．
（3）步驟三中滴定終點的判定：當最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液顏色變?yōu)樽霞t（淺紅色）色，且半分鐘內不褪色．
（4）在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．
在步驟三中，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則測得的鐵含量偏低．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.2%．

13．現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空間構型是三角錐形．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，該化合物的電子式為，
工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）M、N均能結合H⁺，其中結合H⁺能力較強的是NH₃（填化學式），用離子方程式證明NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式2Na₂O₂（s）+2H₂O（1）═4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20Q kJ/mol．