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下列各組物質性質的比較不正確的是（　�。�

X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H₂XO₃，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

下列氣體的主要成分不是甲烷的是（　　）

廣州亞運“潮流”火炬燃料是丙烯（C₃H₆），北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈）（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）△H₁=124.2kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
（1）則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為；放電時，CO₃^2-移向電池的（填“正”或“負”）極．

25℃時，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的電離可忽略），
（1）求該溫度下CH₃COOH的電離度；
（2）求CH₃COOH的電離常數 （只列出計算式，不用計算結果）

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和反應②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇（CH₃OH）．
①CH₄（g）+H₂O（g）  CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g）△H₂
將0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生①反應，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動．
（2）反應①的△H₁0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反應①達到平衡時所用的時間為2min，求CH₄的反應速率及化學平衡常數的值．（寫出計算過程）．
（4）在100℃壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進行②反應，生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據．

實驗編號	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
I	150	1 3	0.1
II			5
III	350		5

（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和腐蝕．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕．
①若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕主要屬于（填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應主要屬于腐蝕．
②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為．鐵銹中鐵的化合價為．
（3）如果在鐵的表面鍍上一層銅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為極，電極反應式為，銅為極，電極反應式為．

在容器固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是（　�。�