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12．根據以下反應事實：
（1）甲苯可使酸性KM_nO₄ 溶液褪色，其反應是C₆H₅CH₃ 被氧化為C₆H₅COOH；
（2）CH₃COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na₂CO₃+CH₄↑
請寫出甲苯制成苯的各步反應式．

11．A、B、C是由周期表中短周期元素間組成的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如下關系．

（1）．據此判斷：單質甲必定是1
（填 1--“金屬”或    2--“非金屬”）．
（2）．據此判斷：單質乙的分子式可能是（A）．
（A）O₂（B）Na₂O₂（C）H₂O （D）NaOH
（3）據此判斷：化合物A、B、C的分子式分別是（C）．
（1）O₂（2）Na₂O₂（3）H₂O　    （4）NaOH
（A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
（C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）

10．A、B 兩種化合物的溶液按下列圖示完成實驗：

（1）兩化合物的化學式A、B分別是：B
（A） FeCl₂，SO₂．（B）FeCl₂，K₂S
（C） FeCl₃，K₂S         �。―） Fe₂O₃，K₂S
（2）寫出離子方程式：C→D：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑  請判斷：正確
（3）寫出離子方程式：D→E：A．
（A）  2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（B）  FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
（C）  2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2ClH^-
（D）  Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）寫出離子方程式：A→FC．
（A） 2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（B） FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
（C） 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（D） Fe³⁺+3NH₃ H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）寫出離子方程式：F→G：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺請判斷：正確．

9．實驗室制備溴苯的主要步驟如下：
①在燒瓶中加入4毫升苯和1毫升液溴，并加入少量無銹鐵屑．
②將反應儀器迅速組裝好，不需加熱，很快發(fā)生反應，似沸騰狀．
③將所得產品依次用蒸餾水和5% NaOH 溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌便可得到粗溴苯．
（1）應注意的是：要用（干燥 ） 的燒瓶加入鐵屑是起（ 催化 ）作用．請判斷：對
（2）燒瓶口上的導管很長，它是起D的作用．
（A）導氣、冷凝．         （B）冷凝、回流．
（C）導氣、回流．         （D）導氣、冷凝、回流．
（3）用5%的 NaOH 溶液洗滌產品的作用是（ 除去溴苯中溶解溴），請判斷：對
發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O，請判斷：對
（4）純溴苯是____色，密度比水___，狀態(tài)為____狀_____體．C
（A）粉紅色，大，油狀，液體．
（B）無色，大，油狀，揮發(fā)性液體．
（C）無色，大，油狀，液體．
（D）無色，大，油狀，固體．

8．如圖所示，向小試管中加入約3毫升飽和CuSO₄溶液，再用膠頭滴管沿試管壁小心地緩慢滴入 2 毫升濃H₂SO₄，靜止片刻，請將觀察到的現(xiàn)象填在空白處：
（1）波形試管中左液面下降，右液面上升．
（A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
（C） 下降，不變．           （D） 不變，下降．
（2）試管中液體分為兩層，上層呈藍色，下層呈無色．
（A） 上層藍色，下層紅色．   （B） 上層紅色，下層無色．
（C） 上層藍色，下層無色．   （D） 上層無色，下層藍色．
（3）若在下層溶液中有白色固體沉降出來，則發(fā)生反應的化學方程式為：
CuSO₄•5H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO₄+5H₂O
請判斷：對
（4）若在下層溶液中有藍色晶體析出，則此藍色晶體的分子式為：CuSO₄．
請判斷：錯．

7．Ge 和Sn 的熔點（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

6．Na的離子半徑和Ne的原子半徑（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

5．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ₂分子的空間構型是V型，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂；SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15N_A．

4．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的化學反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為（產物中只有一種酸根）4Co₂O₃•CoO+S₂O₃^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O．請從反應原理分析不用鹽酸酸化的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化鹽酸產生Cl₂，污染環(huán)境．
（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓．
（4）某天然堿的化學式可表示為2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量該物質溶于水得稀溶液P．下列有關溶液P中微粒的物質的量濃度關系正確的是AD（填序號）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl₂•6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是CoCl₂•H₂O．

3．現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量．