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2．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

1．用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 2.8mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③稀釋④轉移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是15.6mL（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有100mL容量瓶
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線偏低．
②定容時俯視刻度線偏高．

4．現(xiàn)有分子式為C₆H₁₂O₂的某羧酸酯1mol，完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，則該羧酸的同類別同分異構體有（不含立體異構）有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

3．Na、Cu、C、P、Cl是常見的五種元素．
（1）P原子的最外層電子數(shù)為5．
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	熔點	酸性
Cl- ＞Na+	NaCl ＜C（金剛石）	H3PO4 ＜HClO4

（3）CuCl與O₂反應生成CuCl₂和一種黑色固體，該反應的化學方程式是4CuCl+O₂=2CuCl₂+2CuO．
（4）P的最高價氧化物對應的水化物與Na的最高價氧化物對應的水化物反應最多能生成3種鹽．
（5）Cl₂O為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一，工業(yè)上可用Cl₂通入Na₂CO₃溶液制取，同時生成一種食品中的膨松劑，寫出該反應的離子方程式2Cl₂+2CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-+2Cl^-+Cl₂O．

2．某烴分子中，碳、氫元素的質量比為5：1，相對分質量為72．寫出該烴的分子式及可能的結構簡式．

1．某種藥物主要成分X的分子結構如圖，關于有機物X的說法中錯誤的是（　　）
①X難溶于水，易溶于有機溶劑
②X能跟溴水反應
③X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④X的水解產物能發(fā)生消去反應．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①②

20．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的
A	將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化	證明二氧化碳具有漂白性
B	向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液	證明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C	向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢	證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強
D	相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．1L某溶液中含有0.3mol NaNO₃和0.6mol H₂SO₄，向該溶液中加入7.2g金屬Mg，充分反應后生成的NO在標準狀況下的體積為（　�。�

A．

4.48L

B．

5.6L

C．

6.72L

D．

8.96L

18．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產產品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	x	436

根據(jù)反應的能量變化，計算x=612KJ/mol．
（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率．．

17．化學是你，化學是我，說明了化學知識在生活中的普遍性．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白液的成分相同
	B．	靜置后的淘米水能產生丁達爾效應，這種“淘米水”是膠體
	C．	生物油和礦物油均可發(fā)生水解反應
	D．	鐵粉可用作食品干燥劑