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9．已知第六周期稀有氣體的原子序數(shù)是86，則第82號(hào)元素在周期表中的位置為第六周期、ⅣA族．

8．硫鐵礦（主要成分為FeS₂）在空氣中高溫煅燒可得SO₂和Fe₂O₃，是我國(guó)硫酸工業(yè)的主要原料．某化學(xué)研究小組擬在實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦煅燒所得殘?jiān)�（主要成分為Fe₂O₃，還含少量的SiO₂，Al₂O₃，其余雜質(zhì)不參予反應(yīng)），制取顏料鐵紅（Fe₂O₃）．設(shè)計(jì)工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ部分金屬離子發(fā)生沉淀的pH：

金屬離子	Fe3+	Al3+	Fe2+
開(kāi)始沉淀的pH	2.2	3.1	7.5
完全沉淀的pH	3.5	5.4	9.5

Ⅱ“中和合成”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
請(qǐng)根據(jù)以上工藝流程及提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體Ⅰ的主要成分為H₂（填化學(xué)式，下同）；濾渣Ⅱ的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（2）操作X為洗滌（填操作名稱(chēng)）．
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入適量氨水，其目的是調(diào)節(jié)溶液的pH到5.4～7.5之間．
（4）在“酸浸”過(guò)程中，若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（5）為測(cè)定濾液Ⅰ中的Fe²⁺的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；取20.00mL濾液Ⅰ于錐形瓶中，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液12.00mL，則濾液Ⅰ中c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

7．為了減輕大氣污染，可在汽車(chē)尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過(guò)“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.2mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）為0.08mol•L^-1•s^-1．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.44
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是CD（填編號(hào)）
A．平衡時(shí)，移走部分CO₂，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加塊
B．?dāng)U大容器的體積，平衡將向右移動(dòng)
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快10⁸倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，則此時(shí)v_正＞v_逆．

6．丙烷（C₃H₈）失去1個(gè)H原子后得到丙基（-C₃H₇），丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）₂，而丁烷（C₄H₁₀）失去1個(gè)H原子后得到4種丁基（-C₄H₉），丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-、CH₃-CH₂-CH（CH₃）-、（CH₃）₂CH-CH₂-、（CH₃）₃C-．

5．某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上用SiHCl₃與H₂在1357 K的條件下制備高純硅，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 （加熱及夾持裝置略去）：

已知SiHCl₃的性質(zhì)如下：沸點(diǎn)為33.0℃；密度為1.34 g•mL^-1；易溶于有機(jī)溶劑；能與H₂O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化．請(qǐng)回答：
（1）裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻，得到平穩(wěn)的SiHCl₃氣流
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
（3）裝置E的作用為四氯化碳吸收未反應(yīng)的SiHCl₃、氫氧化鈉溶液吸收HCl、防止倒吸． 
（4）相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下，其合理順序?yàn)棰冖茛佗堍郏ㄌ钚蛱?hào)）． 
①加熱裝置C，打開(kāi)K₂，滴加6.5 mL SiHCl₃；
②打開(kāi)K₁，裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間；
③關(guān)閉K₁；
④關(guān)閉K₂；
⑤加熱裝置D至1357K．
（5）計(jì)算SiHCl₃的利用率：對(duì)裝置E中液體進(jìn)行分液操作，取上層液體20.00 mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液．用0.1 mol•L^-1鹽 酸滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸20.00 mL．達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，且半分鐘不變色．SiHCl₃的利用率為93.34%（保留兩位小數(shù)）． 
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)SiHCl₃與水反應(yīng)后，所得溶液中存在鹽酸取兩份溶液，一份加入石蕊試液，變紅，另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中存在鹽酸．

4．（1）在已知存在H₂、Cl₂、I₂、HCl和Hl的時(shí)代，根據(jù)原子通過(guò)共價(jià)鍵形成分子的基本特點(diǎn)（如下圖），推測(cè)還可能存在的一種化合物（A），其化學(xué)式為ICl．

	H-	Cl-	I-
-H	H-H	H-Cl	H-I
-Cl	H-Cl	Cl-Cl
-I	H-I		I-I

（2）請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏孟鄳?yīng)的化學(xué)方程式表示出該化合物（A）可能具有的性質(zhì)．

反應(yīng)物	化合物（A）	Br2
Na		2Na+Br2=2NaBr
H2		H2+Br2=2HBr
H2O		H2O+Br2?HBr+HBrO
Kl		2Kl+Br2=I2+2KBr

（3）圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高．其原因是分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子量的增大而升高．試推測(cè)化合物（A）的沸點(diǎn)所處的最小范圍Br₂＜ICl＜IBr（用有關(guān)物質(zhì)代表沸點(diǎn)數(shù)據(jù)）．

3．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度
	B．	表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t5～t6
	C．	溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{16}{{a}_{2}}$
	D．	在t2～t3時(shí)間段，保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，N2的濃度不變

2．生物學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： （2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH₃（CH₂）₃CH=CH-CH=CH（CH₂）₃CH₃．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	以上三種信息素互為同系物
	B．	以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同分異構(gòu)體
	D．	家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

1．常溫下，向明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符號(hào)填空）反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

20．反應(yīng)aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）A的平均反應(yīng)速率v_I（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）從大到小排列次序?yàn)関_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是平衡正向移動(dòng)，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．