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患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（　�。�

下列反應中屬于氧化還原反應的是（　　）

下列物質屬于容易導電的單質是（　�。�

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和（填化學式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構型為．
（2）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結構簡式是，其中碳氧原子之間的共價鍵是（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結合，在腎臟內易形成結石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的物理性質如下表．請回答有關問題．

化合物	密度/g?cm-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產生多種有機副產物，寫出其中兩種的結構簡式：、．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是：、．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱．冷卻水從口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在左右．
Ⅲ．計算產率
測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率．

（2009?南京二模）某同學對Cu與HNO₃的反應進行如下探究．請回答有關問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗HNO₃ 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O．
①計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N₂O₄的物質的量（寫出計算過程）．

（2009?南京二模）奧沙拉秦是一種抗菌藥．其合成路線如下：

已知：①
②NaNO₂具有強氧化性
（1）寫出水楊酸→A反應的化學方程式：
（2）E的結構簡式：
（3）從整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是：
（4）也可用于合成奧沙拉秦．它的一種同分異構體X是α-氨基酸，能與FeCl₃發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜有6個吸收峰．X的結構簡式為
（5）蘇丹紅1號（      ）是一種化工染料．寫出以苯和β-萘酚（   ）為原料（其他無機試劑任選），合成蘇丹紅1號的合成路線．．

（2009?南京二模）開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是（填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
b．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（填字母）．
a．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
b．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
d．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-X+

X

2

O₂，則第二步反應的化學方程式為（條件不寫）．
（4）如圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為，該流程中循環(huán)使用的原料有．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得molH₂．

（2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反應④的△H=，△S（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖．230℃的實驗結果所對應的曲線是（填字母）；工業(yè)生產適宜采用的合成氣組成比n（H₂）：n（CO）的范圍應是．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO₂對CO合成甲醇的轉化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．

組別	原料氣中各組分的體積分數
	CO	CO2	H2	N2
第1組	19.7	0.0	59.1	21.2
第2組	20.7	0.3	62.1	16.9
第3組	16.9	1.3	50.7	31.1
第4組	19.8	5.5	59.4	15.3
第5組	20.3	10.9	60.9	7.9

表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、、等．

（2009?南京二模）根據下列框圖回答有關問題（答題時，方程式中的E用所對應的元素符號表示）：

已知：Na₂EO₂溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色，振蕩，一段時間后，紅色褪去．
（1）A的電子式為．
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）寫出Na₂EO₂與新制氯水反應的離子方程式．
（4）一段時間后紅色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化為更高價態(tài)的物質；②．

（2009?南京二模）某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃含量，某研究小組設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答有關問題：

（1）方案一：用如圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積，計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是、．
（2）方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
①測定過程的正確操作順序為（填字母）．
②現需要重復滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用圖2所示儀器中的（填字母）．
③經測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質量分數．
④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是．