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12．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH．
（3）經(jīng)測定A₂W₂顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺．常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

11．將15g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加9g，則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�

A．

1.0mol•L-1

B．

0.8mol•L-1

C．

0.6mol•L-1

D．

0.4mol•L-1

10．反應(yīng) Fe（固）+CO₂（氣）═Fe₃O₄（固）+CO（氣）△H=a kJ/mol的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)Fe（固）+H₂O（氣）═Fe₃O₄（固）+H₂（氣）△H=b kJ/mol的平衡常數(shù)為K₂．在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

溫度（絕對溫度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）反應(yīng) CO₂（氣）+H₂（氣）═CO（氣）+H₂O（氣）的反應(yīng)熱△H=（a-b）kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式：K=K₁/K₂．
（2）通過K值的計算推斷該反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（填“吸熱“或“放熱“）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在1173開時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如表：

時間/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡“或“非平衡“）．
③第6min時，平衡向正反應(yīng) 方向移動，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

	A．	將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
	B．	二氧化硫、氮氧化物和可入肺顆粒物是霧霾的主要成分，PM2.5就是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物
	C．	屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達(dá)95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過程
	D．	不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

8．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
現(xiàn)有一份在相同條件下對H₂的相對密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為3：1．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H₁=-1160kJ/mol，則△H₂=-1734 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293kJ/mol．

（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）比理論上大，可能原因為電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%．

7．3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5 mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．

6．某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（如圖1），
已知：$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝；
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填字母）洗滌；
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄         c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入（填字母）．蒸餾時要加入生石灰，目的是吸收生成的水，防止水蒸氣隨環(huán)己烯一起蒸出；
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c（填字母）；
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填字母）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉          c．測定沸點．

5．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．
已知：
①Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
（Ⅰ）制備Na₂S₂O₃•5H₂O
①打開K₁，關(guān)閉K₂，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．“停止C中的反應(yīng)”的操作
是打開K₂，關(guān)閉K₁．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO₂，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．Na₂S₂O₃•5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

4．一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣）．達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動		B．	x+y＞z
	C．	C的體積分?jǐn)?shù)增大		D．	B的轉(zhuǎn)化率增大

3．某種催化劑為鐵的氧化物．化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論．
（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由不合理，F(xiàn)e²⁺會被硝酸氧化為Fe³⁺，無法得知原催化劑中一定是否存在Fe³⁺．
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol•L^-1H₂SO₄、3% H₂O₂、6mol•L^-1HNO₃、0.01mol•L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol•L^-1Kl、
20% KSCN、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3；
假設(shè)2：該催化劑中鐵元素價態(tài)為+2；
假設(shè)3：該催化劑中鐵元素價態(tài)既有+2，也有+3．
②以下是某同學(xué)設(shè)計的實驗驗證方案，請將實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論補充完整．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；	溶液呈黃綠色，說明溶液中可能含F(xiàn)e2+和Fe3+．
步驟2：取少量溶液，滴 加0.01mol/L的KMnO4溶液．	若紫紅色不褪去，則說明催化劑中含鐵元素的價態(tài)+3價；若紫紅色褪去， 則說明催化劑中含有鐵元素的價態(tài)為+2價
步驟3：另取少量溶液，滴 加20%的KSCN溶液．	若溶液變?yōu)檠�紅色，則說明催化劑中含鐵元素的價態(tài)+3價；若溶液無變化，則說明催化劑中含鐵元素的價態(tài)+2價；