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11．將質量分數(shù)為a%物質的量濃度為C₁的KOH溶液蒸發(fā)掉一部分水，使其質量分數(shù)變?yōu)?a%，此時它的物質的量濃度相應變?yōu)镃₂，則C₁和C₂的數(shù)值關系是（　�。�

A．

2C1＞C2

B．

2C1=C2

C．

2C1＜C2

D．

無法計算

10．下列離子方程式正確的為（　�。�

	A．	少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	Na2S溶液中通入H2S氣體 S2-+H+═HS-
	D．	NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應 HCO3-+H+═CO2↑+H2O

9．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應達到平衡時，H₂（g）的轉化率為62.5%；
（3）能說明反應達到平衡狀態(tài)的是C；
A．v_正（H₂）=2v_逆（HI）            B．容器中的壓強不變
C．混合氣體中C（I₂）不變       D．容器內的密度不變
（4）若H₂（g）、I₂（g）、HI（g）的起始濃度分別用amol•L^-1、bmol•L^-1、cmol•L^-1表示，達到平衡時各組分的濃度和圖1的平衡狀態(tài)相同，則a、b的應滿足a+$\frac{c}{2}$=0.4、b+$\frac{c}{2}$=0.3．
（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c．（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號回答）
（6）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生產線．其主要反應   為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），該反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響，該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點發(fā)生改變，則△H不變（填“變大”“變小”或“不變”） 圖中△H=-198kJ•mol^-1．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）
A．SO₂和SO₃濃度相等               B．SO₂百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變           D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強  D．減小壓強  E．加入催化劑 G．移出氧氣．

7．下列推理正確的是（　　）

	A．	鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O
	B．	鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
	C．	活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
	D．	鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
	B．	欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
	C．	漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密閉保存
	D．	Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸的離子方程式為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

5．已知某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物質易被液化）．下列有關說法中一定正確的是（　�。�

	A．	若W為有顏色的物質，達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
	B．	改變壓強，該反應的平衡常數(shù)不變
	C．	平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小
	D．	平衡時，其他條件不變，分離出 Z，正反應速率加快

4．下列能證明CH₃COOH是弱電解質的實驗個數(shù)是（　�。�
①常溫下某CH₃COONa溶液的pH=8   
②用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多
④0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH=2.1 
⑤CH₃COONa和稀H₃PO₄反應生成CH₃COOH
⑥pH=1的CH₃COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．

A．

6

B．

5

C．

4

D．

3

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	堿性氧化物均為金屬氧化物
	B．	一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
	C．	酸根離子中不可能含有金屬元素
	D．	還原產物只有還原性，氧化產物只有氧化性

2．下列有關說法中，不正確的是（　�。�

	A．	“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
	B．	SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
	C．	根據(jù)分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
	D．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的表現(xiàn)