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3．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種重要的無(wú)機(jī)試劑．
（1）①K₂Cr₂O₇在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr³⁺．該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O．
②常溫下，F(xiàn)e²⁺可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，利用此反應(yīng)原理可處理廢水中有毒的Cr₂O₇^2-．某廢水中Cr₂O₇^2-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO₄•7H₂O）83.4g．
（2）K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時(shí)，向飽和Na₂Cr₂O₇溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會(huì)析出K₂Cr₂O₇晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因?yàn)镠₂SO₄電離產(chǎn)生的H⁺使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺逆向移動(dòng)，從而增大了c（Cr₂O₇^2-），提高K₂Cr₂O₇產(chǎn)率；不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)分析加入KCl固體后，降溫會(huì)析出K₂Cr₂O₇晶體的原因?yàn)镵₂Cr₂O₇的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復(fù)分解反應(yīng)Na₂Cr₂O₇+KCl=K₂Cr₂O₇↓+NaCl得以發(fā)生，從而析出K₂Cr₂O₇晶體．

	20℃	60℃	100℃
Na2Cr2O7	73.2	82.0	91.4
K2Cr2O7	13.1	50.5	96.2
NaCl	36	37	39
KCl	34	45.5	56.7

③向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時(shí)溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10^-3．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質(zhì)，其中Z由一種元素組成，V，W、Y均由兩種元素組成，X由三種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于28．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下（反應(yīng)條件省略，方程式?jīng)]有配平）：
①W+H₂O→X（白色沉淀）+Y（無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體）；
②X→V+H₂O；
③Y+O₂→Z（無(wú)色、無(wú)味的氣體）+H₂O．
（1）寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式．VMgO，WMg₃N₂，XMg（OH）₂．
（2）Y的電子為．
（3）寫(xiě)出①②的化學(xué)方程式．①M(fèi)g₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．②Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

1．下列物質(zhì)溶于水后，能使水的電離程度增大的是（　�。�

A．

NO2

B．

Ba（OH）2

C．

Cl2

D．

CH3COONa

20．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	H2SO4═H22++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	NaOH═Na++O2-+H+		D．	Na2SO4═2Na++SO42-

19．六乙炔苯在銅片表面發(fā)生催化反應(yīng)，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池材料中，能有效地提高電子傳輸性能．

（1）銅原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹ ．
（2）六乙炔苯中碳原子的軌道雜化類型是sp、sp²，1mol六乙炔苯中含有δ鍵的數(shù)目為24mol或24×6.02×10²³個(gè)；
（3）該電池材料之一是AMX₃，A為CH₃NH₃⁺（甲胺正離子），M為Pb²⁺，X為I^-，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①與CH₃NH₃⁺互為等電子體的一種分子為CH₃CH₃或C₂H₆ （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②每個(gè)A離子周?chē)�最近且等距離的M離子數(shù)目為8．
③制備AMX₃用到的PbI₂難溶于水，可溶于HI溶液，生成H₂[PbI₄]．請(qǐng)寫(xiě)出PbI₂和HI溶液反應(yīng)的離子方程式PbI₂+2I^-=[PbI₄]^2-（已知H₂[PbI₄]在溶液里完全電離出兩種離子）．

18．某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的E（填序號(hào)）制Cl₂，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色．
（3）寫(xiě)出過(guò)量NaOH溶液與SO₂氣體反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	萃取操作時(shí)，在選擇萃取劑時(shí)，要求萃取劑和原溶劑不互溶

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

15．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應(yīng)使用堿式滴定管．
（3）步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，
則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl₂的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)偏�。ā捌�大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液（Na₂S₂O₃溶液）潤(rùn)洗，測(cè)出的c（Cl₂）大于實(shí)際濃度．（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）

14．NH₄Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c（H⁺）分別為a mol/L和b mol/L，則a 與b的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

a=b

B．

a＜b

C．

a＞b

D．

不能確定