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13．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H₂的熱值為142.9KJ•g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
c、CO₂和H₂的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆CO₂的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：

	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應I 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應II 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T₂℃，此時H₂的物質(zhì)的量為3.2mol，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

12．工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃ 溶液再生，其裝置示意圖如下：
（1）在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（2）簡述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，陰極H⁺放電，濃度減小平衡右移（或溶液中H⁺放電，增大了OH^-濃度，與HCO₃^-反應，從而使CO₃^2-再生）．

11．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�

	A．	實驗室用乙醇制取乙烯		B．	實驗室制取乙酸乙酯
	C．	分離苯和甲苯		D．	實驗室制取硝基苯

10．工業(yè)上合成尿素的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．在一定溫度和壓強下，往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應．下列說法中無法判斷該反應一定達到化學平衡的是（　�。�

	A．	打斷amol的N-H鍵同時消耗a/6mol的尿素
	B．	密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
	C．	密閉容器中混合氣體的密度保持不變
	D．	密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)保持不變

9．最近報道了一種新型可充電式鋁電池．電解質(zhì)為陽離子（EMl⁺）與陰離子（AlCl₄^-）組成的離子液體．圖為該電池放電過程示意圖，C_n為石墨烯，下列說法正確的是（　　）

	A．	充電時，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會增加7molAlCl4-
	B．	充電時，Cn為陽極，電極方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
	C．	放電時，正極反應方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
	D．	放電時，電解質(zhì)中的陽離子（EMl+）會發(fā)生反應

8．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
	B．	若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

7．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	B．	能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
	D．	由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

6．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去），
（1）若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，則E是H₂
（2）若A是化合物，X是Na₂CO₃，C是常見的溫室氣體，則ENO
（3）若D為CO，C能和E反應，則A的電子式為．將NaHCO₃分解產(chǎn)生的氣體（水蒸氣和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固體甲，將甲溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體在標準狀況下的體積為2.8L（不考慮水蒸氣的產(chǎn)生和其余氣體的溶解）．

5．據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴重超標，致使當?shù)厝恕翱拷�不飲北江水”．鉈（Tl）是某超導體材料的組成元素之一，Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．
（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族．
（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是A．
A．硼　　 B．氮　　C．碳　　 D．氟
（3）下列推斷正確的是A、D、F（填序號）．
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al（OH）₃＞Tl（OH）₃
D．氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺
E．Tl⁺最外層只有1個電子
F．Tl能形成+3價和+1價的化合物
（4）X元素是與鋁屬于對角線關系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學性質(zhì)相似．X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH（濃）═Na₂BeO₂+H₂↑．

4．某有機物的結構為圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； 
④能發(fā)生酯化反應；
⑤能發(fā)生加聚反應；
⑥能與溴水發(fā)生取代反應．
⑦能與碳酸鈉溶液反應
⑧1mol該有機物可與2mol的鈉完全反映，生成1mol氫氣．

A．

①④

B．

只有⑥

C．

③⑤

D．

②⑥