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（2012?海淀區(qū)二模）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

（2012?海淀區(qū)二模）高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe₂O₃+3CO?2Fe+3CO₂．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?海淀區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2012?海淀區(qū)二模）下列做法不符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）

（2012?信陽(yáng)一模）某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

請(qǐng)回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；．
（4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為（寫(xiě)化學(xué)式）．

（2012?信陽(yáng)一模）Na₂CO₃和H₂O₂結(jié)合成棒狀晶體Na₂CO₃?xH₂O₂（過(guò)氧化氫相當(dāng)于水合．Na₂CO₃?xH₂O₂同時(shí)具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質(zhì)．注意：使用高濃度H₂O₂時(shí)一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源．現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果以溫度和殘留固體的相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示如圖．
（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=．
（2）加熱過(guò)程中，在141℃時(shí)表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a．Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱
b．產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱
C．Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實(shí)上，Na₂CO₃?H₂O₂（x=1時(shí)）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過(guò)氧碳酸鈉）．洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對(duì)衣物進(jìn)行漂白、消毒．試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理：．
（4）寫(xiě)出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式．
（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是．
A．MnO₂          B．H₂S       C．CH₃COOH       D．NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酶作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫的水溶液可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過(guò)氧化物是；原因是．要使獲得的過(guò)氧化氫從其水溶液中分離出來(lái)，采取的措施是．

（2012?信陽(yáng)一模）實(shí)驗(yàn)室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH₄HCO₃的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．回答以下問(wèn)題：
（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）

請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏（填“高”或“低”）．為了確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于 mL．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

（2012?信陽(yáng)一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	25±15mg/kg
儲(chǔ)存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說(shuō)法正確的是．
A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
該反應(yīng)的氧化劑為．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+4SO

2- 6

．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

（2012?信陽(yáng)一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�