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1．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　�。�

A．

熔融氫氧化鈉

B．

石墨棒

C．

鹽酸溶液

D．

固態(tài)氫氧化鉀

20．當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是（　　）

A．

化石燃料

B．

太陽能

C．

核能

D．

潮汐能

19．反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^-1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1．測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為1mol/L．
（2）反應(yīng)①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．通入CO₂      C．升高溫度到 900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應(yīng)①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應(yīng)③2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃=2（a+b）kJ•mol^-1．

18．現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

	A．	若HA 的電離能力大于A-的水解能力，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	若A-的水解能力大于HA 的電離能力，則有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	無論該溶液呈酸性還是堿性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
	D．	無論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

17．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl₃的損失．請回答下列問題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？因為Al（OH）₃不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）₃與Mg（OH）₂分開．
（2）溶液a中存在的離子有AlO₂^-、K⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的用量，為什么？因為Al（OH）₃能溶于強(qiáng)酸，所以鹽酸不能過量，防止部分Al（OH）₃溶解；為此，改進(jìn)方法是在a溶液中通入過量CO₂氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

16．從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

15．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，檢驗該紅褐色的液體分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．．

14．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0   其平衡常數(shù)為K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0   其平衡常數(shù)為K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)a達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₁不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₁減小，可采用的措施是升高溫度．

13．某課外活動小組用如圖1裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H₂↑+Cl₂↑．有關(guān)上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號）④．
①溶液中Na⁺向A極移動
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

12．某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）B為電源的正極；
（2）在電解一段時間后在甲中加入適量CuO或CuCO₃可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度．
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為13（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．