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11．有關(guān)如圖所示原電池的說法正確的是（　�。�

	A．	隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
	B．	鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路
	C．	隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小
	D．	總反應(yīng)為：2H++Zn═H2↑+Zn2+

10．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n}是一種新型的無機(jī)高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，雜質(zhì)FeO、SiO₂等）為原料制取PAFC的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，濾渣1的主要成分為SiO₂（寫化學(xué)式）
（3）“氧化”時，NaClO₃氧化Fe²⁺，本身被還原為Cl^-，該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調(diào)得過高，可能造成的影響是鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，鋁轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃或AlO₂^-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準(zhǔn)確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=x+y．
②求產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（請寫出計算過程）．

9．已知：A、D、E、G、J、L、M七種元素的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最��；D原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài)；G與E、J均相鄰；A、G、J三種元素的原子序數(shù)之和為25；J^2-和L⁺有相同的核外電子排布；M的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d⁵4s²；D、E、G三種元素分別形成最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H₂O（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與G的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式為NO₂^-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式為、．
（4）R是由4個E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子．R分子中E原子雜化方式為sp³，則R分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）將A₂G₂的溶液滴加到M的一種常見氧化物上，會產(chǎn)生G的一種單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如圖所示，化合物Q與氧化鈣相比，晶格能較小的是K₂O（填化學(xué)式）．若已知該化合物晶胞的邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm^-3 （只列出算式，不必算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

8．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F²⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵
CH₄、H₂S分子與H₂O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為4．
（5）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K₂Fe（SCN）₅．

7．寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．
（1）檢驗(yàn)甲苯中含有的酒精：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（2）除去甲烷中混有的乙烯：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
（3）由甲苯制備梯恩梯（TNT）：+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O．
（4）將2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為2-丙醇：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
（5）將1-丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
（6）乙二醇與乙二酸轉(zhuǎn)化為六元環(huán)狀酯：+$→_{△}^{催化劑}$+2H₂O．

6．已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸發(fā)1mol CH₃OH（l）需要吸收的能量為157kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下

	H2（g）	CO（g）	CH3OH（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ	436	1084	a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1mol CO（g）和2mol H₂（g）充分反應(yīng)，生成CH₃OH（g）放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上圖可表示合成甲醇過程中的能量變化
	B．	a的數(shù)值為2047
	C．	Q的數(shù)值為91
	D．	其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

5．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（　　）

	A．	原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
	B．	不能確定原溶液是否含有Na+、Cl-
	C．	實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1
	D．	原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=1：1：2

4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	圖1裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由鋅極經(jīng)過稀硫酸進(jìn)入銅極
	B．	利用圖2裝置可進(jìn)行粗銅的精煉，則粗銅做A極
	C．	若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
	D．	利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

3．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；
（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp²；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl₂中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl₂可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl₂的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）₆]^3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是D．

2．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce⁴⁺、CO₂．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，寫出乙醇胺吸收CO₂的化學(xué)方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO₂^-的離子方程式為NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，裝置如圖所示：

生成Ce⁴⁺從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O：
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH₄NO₃的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH₄NO₃質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S₂O₃^2-溶液ym³，則氧化池Ⅵ中消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4ycm³．