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3．某化學小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl₂．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

2．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內有25個質子．錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4S²．
（2）堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其中鋅作負極，正極上發(fā)生的反應是MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）₂]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不斷攪拌至無CO₂產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式：2MnOOH+H₂C₂O₄+2H₂SO4=2CO₂↑+2MnSO₄+4H₂O．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO₂晶體中，生LiMnO₂．回答下列問題：
（4）ClO₄^-的空間結構為正四面體．
（5）該電池正極反應為Li⁺+MnO₂+e^-=LiMnO₂．
Ⅲ．
（6）KMnO₄是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO₄，則電解時，陽極上的電極反應為2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-，當電路中有2mol電子通過時，陰極上得到的產物的質量為2g．

1．如圖各容器中盛有海水鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�

A．

④＞②＞①＞③

B．

①＞④＞②＞③

C．

④＞②＞③＞①

D．

③＞②＞④＞①

20．在下面的裝置中，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C中裝有的藥品飽和食鹽水，其作用為除去Cl₂中的HCl，D中裝有的藥品濃H₂SO₄，其作用是干燥Cl₂G中裝有的藥品為NaOH溶液
（2）如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性向C中加水至沒過長導管，關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，導管口處有氣泡，停止加熱，導管會有一段水柱，則氣密性良好
（3）E中的現(xiàn)象為棕色煙；生成的物質是FeCl₃．
（4）寫出A、G中發(fā)生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式
A：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；G：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

19．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

（1）下列氣體實驗室制備時，可以用相同發(fā)生裝置的是C
A．O₂       B．H₂   C．HCl     D．CO₂
（2）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質，可通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉在空氣中很容易變質，請寫出漂白粉在空氣中變質的反應方程式CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O₂↑，．據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液（主要成分是HCl）與84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用會發(fā)生中毒的事故，生成有毒的氯氣．寫出反應的化學方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O．
（4）二氧化錳和高錳酸鉀都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O
①配平該反應的化學方程式．
②用“單線橋”在上述程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．
該反應中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．當有1mol電子轉移時，可生成氣體（標準狀態(tài)下）11.2升．
（5）（如圖）有人做了一個改進實驗．擠壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可以看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）．
用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應試劑選擇正確的是d（選填序號）．

	溶液A	固體B	氣體C
a	稀硫酸	Zn	Cl2
b	濃鹽酸	MnO2	H2
c	稀硝酸	Fe	Cl2
d	濃鹽酸	KMnO4	H2

管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	加熱膽礬失去結晶水的過程稱風化
	B．	在飽和溶液中，溶質溶解的速率等于結晶速率
	C．	原電池是把電能轉化為化學能的裝置
	D．	電能是二次能源

17．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
	B．	甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
	C．	兩燒杯中溶液的酸性均減弱
	D．	甲裝置的導線中有電流，電流方向為鋅→銅

16．某實驗學習小組用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl₂，裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗前檢查氯氣發(fā)生裝置的氣密性的方法是裝置連接好后，用手捂熱圓底燒瓶，若B中有氣泡產生，則氣密性良好．寫出A中反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）D中反應的化學方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（4）E裝置的目的是吸收尾氣Cl₂ 防止污染，
（5）但實驗發(fā)現(xiàn)得到的無水CuCl₂總是偏藍色，請你幫他們分析這是為什么？提出改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管．

15．如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．
（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）C中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）寫出F中反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、C（紫色石蕊試液）、D（FeCl₂溶液）、E（水）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO₂，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）F裝置的作用為儲存氯氣、起安全瓶作用，防止后續(xù)裝置發(fā)生堵塞時裝置爆炸；F裝置瓶內宜加入的液體是飽和食鹽水．
（3）實驗開始后B中的現(xiàn)象是B中上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色，C中的現(xiàn)象是C中上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液先變紅色后褪色．
（4）寫出D中反應的化學方程式：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢漏的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．