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（2012?湖南一模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

（2012?湖南一模）在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（　�。�

（2012?湖南一模）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�

（2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO₂．主要反應(yīng)如下：
C+O₂→CO₂  ①，
CaCO₃→CO₂↑+CaO  ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為m³．
（2）純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應(yīng)，所得CO₂的物質(zhì)的量范圍是．
（3）純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率

n(CaCO3)

n(C)

=2.2時(shí)，窯氣中CO₂的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）
（4）某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂．則此次窯內(nèi)配比率

n(CaCO3)

n(C)

為何值？

（2011?上海模擬）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）計(jì)算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共mol．

（2011?上海模擬）烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無(wú)銀鏡反應(yīng)．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E．G的分子式為C7H14O2C₇H₁₄O₂．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下；

（1）B的相對(duì)分子質(zhì)量是．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、E．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型：①、②．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（5）F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（2011?上海模擬）下列是有機(jī)化合物A的轉(zhuǎn)化過(guò)程：

（1）若D在一定條件可以氧化為B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）若有 X、Y兩物質(zhì)與A是同類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體，也能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化．
①若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C不能發(fā)生消去反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
②若B，D均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則Y的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）若 Z與A為不同類(lèi)別同分異構(gòu)體，并且具有下列性質(zhì)：
①Z不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)；        ②Z不能使溴水褪色；
③1摩爾Z與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成1摩爾H₂；
④Z分子的一氯取代產(chǎn)物只有二種（不考慮立體異構(gòu)現(xiàn)象）．
則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

（2011?上海模擬）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl₄振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動(dòng)（Ⅰ）和（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為、．
（2）在探究活動(dòng)（Ⅲ）中，活動(dòng)設(shè)計(jì)者的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）₃，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見(jiàn)溶液呈血紅色，對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高
結(jié)合新信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想                           
①請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一： 取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液 取萃取后的上層清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	猜想一不成立 猜想一不成立
步驟二： 往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，充分振蕩 往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，充分振蕩	乙醚層呈血紅色 乙醚層呈血紅色	“猜想二”成立

②寫(xiě)出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（2009?浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點(diǎn)/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點(diǎn)/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由．
②某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

（2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是 反應(yīng)（填寫(xiě)“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=．
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．