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19．化學與日常生活密切相關，下列物質的使用不涉及化學變化的是（　�。�

	A．	液氨用作致冷劑		B．	明礬用作凈水劑
	C．	用氫氟酸刻蝕石英制藝術品		D．	用鐵質容器盛放濃硝酸

18．將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl₂，反應后將溶液蒸干，得到固體11.175g，則原來所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質的量濃度之比為（　�。�

A．

1：2：3

B．

1：3：2

C．

2：3：1

D．

3：2：1

17．已知氧化還原反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
	B．	CuI既是氧化產物又是還原產物
	C．	每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應
	D．	每轉移1.1 mol電子，有0.2 mol IO3-被氧化

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	C2H6與C3H8沒有同分異構體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
	B．	一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質、乙烯都能與水發(fā)生水解反應
	C．	一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質量為18（1-a）g
	D．	全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉（NaCN） 噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
	B．	碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應、高溫下鋁與氧化鐵反應都是吸熱反應
	C．	剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽
	D．	石油原油的脫水，有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會用到膠體

14．試回答下列問題：
（1）0.5mol氨氣，所含分子數(shù)3.01×10²³，所含原子數(shù)1.204×10²⁴，所含電子數(shù)3.01×10²⁴
（2）0.4mol CH₄分子中所含質子數(shù)與0.4mol H₂O分子中所含質子數(shù)相等．
（3）等物質的量的CO和CO₂所含的原子個數(shù)之比是2：3．

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了金屬鋁單質．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產鋁的基礎．（SiO₂屬原子晶體，常溫下與NaOH反應的速率很慢）．
工業(yè)生產金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）經分析不溶物A的主要成分為Fe₂O₃．
（2）工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁9g
（3）為了提高綜合經濟效益，實際工業(yè)生產中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用．其部分轉化關系如圖2所示：

①上述轉化中未涉及到四種基本反應類型中的置換反應反應；
②寫出轉化③的化學方程式（該反應在工業(yè)生產中稱為苛化法）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結合實際提出二條杜絕鋁元素過量吸入的措施：不用鋁制品作炊具，不用鋁箔包裝食品等．

12．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色及變色后氣體發(fā)生的化學反應方程式為2NO+O₂=2NO₂、2NO₂?N₂O₄
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50.0mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0L．
（5）向銅銀合金中加入少量稀硝酸，寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺．

11．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質，②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（3）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
②滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為酸式滴定管 （填儀器名稱）．判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為97.54%．

10．正確的下列選項的實驗操作中是（　　）

	A．	移開加熱的蒸發(fā)皿		B．	給試管加熱
	C．	滴加液體		D．	過濾