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14．化學與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
	C．	SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
	D．	碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

13．下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
	B．	能使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
	D．	能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

12．下列實驗中的分離方法與對應原理均正確的是（　�。�

選項	目的	分離方法	原理
A	分離溴水中的溴	乙醇萃取	溴在乙醇中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去乙烷中的乙烯	酸性高錳酸鉀液體、洗氣	乙烯可以用堿性高錳酸鉀溶液除去氯化鈉在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點相差較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	17g NH3和18 g H2O中含有的電子數(shù)均為10NA
	B．	2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	D．	恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO2，容器中分子數(shù)為3NA

10．魯米諾又名發(fā)光氨，廣泛應用于刑事偵查、生物工程、化學示蹤等領域．其制備方法之一如圖：
若反應②在催化劑作用下用H₂還原，則制備1mol目標產(chǎn)物，理論上反應①與反應②生成水的質(zhì)量比為（　�。�

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：1

D．

2：3

9．明末清初著名的科學家宋應星在其《天工開物》某條目下寫道：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用．…百里內(nèi)外，土中必生可燔石，石以青色為上，黃白次之．石必掩土內(nèi)二三尺，掘取受燔，土面見風者不用．”其中的“可燔石”是指（　　）

A．

黏土

B．

純堿

C．

石灰石

D．

熟石灰

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO2的比例模型為
	B．	H2O2的電子式是H：O：O：H
	C．	甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4
	D．	熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-

7．下列實驗操作或事故處理正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時可用水撲滅
	B．	酒精燈著火時用濕抹布撲蓋
	C．	蒸發(fā)結(jié)晶時，為得到更多晶體直接將溶液蒸干
	D．	實驗室可分別將貼有標志（a）和標志（b）的藥品放在同一櫥柜中

6．10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）₂溶液       B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

5．席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿C的合成路線如圖：

已知
①
②A屬于芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106．　　
③RNH₂+ $\stackrel{一定條件}{→}$R-N=C+H₂O
④1molE可生成2molF
（1）A的名稱為乙苯（乙基苯），B→C的反應類型為還原反應．
（2）D→E的化學反應方程式為CH₃CH（CH₃）CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O．
（3）E自身發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）根據(jù)以上信息，分析以下合成路線：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能發(fā)生銀鏡反應．
①Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為C₆H₅NH₂，V的結(jié)構(gòu)簡式為C₆H₅N=CHCH₂CH₃．
②Ⅲ的反式結(jié)構(gòu)簡式為．
③Ⅴ的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有8種（不考慮順反異構(gòu)）．
i．含苯環(huán)和碳碳雙鍵； ii．苯環(huán)上有兩種氫．