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6．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　�。�

A．

乙醇

B．

一氯甲烷

C．

溴苯

D．

乙酸乙酯

5．1838年李比希提出了“基團”的定義，從此，有機化學中“基團”概念就確定了，下列有機基團的表達式不正確的是（　�。�

A．

甲基-CH3

B．

羥基-OH-

C．

醛基-CHO

D．

羧基-COOH

4．根據(jù)碳原子的成鍵特點，甲烷分子中形成共價鍵的數(shù)目為（　�。�

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

3．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下


已知：
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學反應方程式為+Br₂$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr．，其反應類型為取代反應；
（2）D的化學名稱是2-甲基丙烯；
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為，由D生成E的化學反應方程式為CH₂=C（CH₃）₂+HBr→（CH₃）₃CBr；
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的結(jié)構(gòu)簡式為（其中一種）（寫出一種即可）．

2．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B 的原子雜化類型為sp³；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．）

1．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，
請回答下列問題；
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成Ca0的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0g CaO稱為l度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應：
M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑）═MEBT⁺
                   藍色   酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00進行預處理，寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
②含Cr³⁺廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．

20．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（i）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（ii）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
（iii）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和O₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol CO₂和6mol CH₄，發(fā)生反應（ii），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CHOH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如圖1：

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×10⁶Pa（填“3.5x l0⁶Pa”“4.0xl0⁶ Pa“或“5.0xl0⁶ Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為=13（忽略溶液的體積變化）．

19．SO₂是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO₂的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHS0₃時，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO₂后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同學認為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖1，氣密性已檢驗）：
已知：Na₂SO₃（固體）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO₄，產(chǎn)生BaSO₄的原因是：2A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO₂與裝置內(nèi)空氣中的O₂進入B中與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖2，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結(jié)論是：SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

18．由基本有機化工原料A（C₂H₂）制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：
   
完成下列填空：
（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應①的反應類型相同的是⑤⑥（填編號）．
（2）m與n的關系為n=2m．
（3）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應⑤、⑥、⑦后得到的有機物是CH₂=CHCH=CH₂．

17．異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法．其反應和流程如下：
氧化：+O→（異丙苯過氧氫）
分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

物質(zhì)	丙酮	苯酚	異丙苯
密度（g/mL）	0.7898	1.0722	0.8640
沸點/°C	56.5	182	153

已知：
完成下列填空：
（1）X物質(zhì)是氧氣（或空氣）；Y物質(zhì)是異丙苯．
（2）濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是濃硫酸會使有機物發(fā)生脫水等副反應（濃硫酸與有機物混合放出大量熱，使反應溫度過高，不利于反應進行；或濃硫酸會腐蝕設備等）（寫一條）．
（3）Z物質(zhì)最適宜選擇c（選填編號）．
a．NaOH        b．Na₂CO₃       c．NaHCO₃      d．CaCO₃
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如圖，產(chǎn)品T是丙酮，
請說明理由丙酮的沸點低．廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應，用以下方法測定：
①把20.00mL廢水、20mLKBrO₃和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO₃）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．用去Na₂S₂O₃溶液22.48mL．
（5）已知：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺→3Br₂+3H₂O；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā)．
（6）已知：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆；滴定終點的現(xiàn)象是由藍色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內(nèi)不變色；該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L（保留4位小數(shù)）．