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8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄．
（4）要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有升溫；增加H₂SO₄濃度 （答兩種即可）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如表一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H₂SO₄溶液的接觸面積．

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，拆開1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1molN-H鍵需要的能量是391kJ．
（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CE（填字母序號）．
A．c（H₂）減小             B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NH₃的物質(zhì)的量增加     D．平衡常數(shù)K增大       E．平衡向正方向移動
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN₂和3molH₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中H₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（4）若反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．若平衡從正向建立，且起始時N₂與H₂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a：b=1：3時，達(dá)到平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)最大．

6．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃； NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
Ⅰ．原理分析
碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出
Ⅱ．實驗探究
（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

回答下列有關(guān)問題：
a．乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
b．丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH₃；
c．實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
a．實驗時，須先從a管通入NH₃氣體，再從b管中通入CO₂氣體．
b．有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率．
（3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：往燒堿溶液中通入過量CO₂（或往飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂過量等）．

5．坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為做化肥．
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO₂．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

4．工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（Ⅰ）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標(biāo)號）；
A．碳酸氫鈉難溶于水             
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
D．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（Ⅱ）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗．
（1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂中的HCl氣體；
②丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH₃；
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
①實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，說明原因氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂的吸收率．

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：

實驗編號	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1H2C2O4溶液	水	1mol•L-1MnSO4溶液	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時間
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	2mL	1mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	2mL	2mL	mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結(jié)束．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應(yīng)的影響．
（4）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示．

①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②當(dāng)有2.24L NO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

2．氧化劑H₂O₂被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注，某實驗小組以過氧化氫分解為例，探究濃度、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物
a	10mL2%H2O2溶液、少量燒堿
b	10mL2%H2O2溶液
c	10mL2%H2O2溶液、少量鹽酸
d	10mL5%H2O2溶液

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（2）探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是bd；
（3）實驗a、b、c中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示，分析該圖能得到的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

1．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）反應(yīng)I時應(yīng)先通的氣體為NH₃副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO₄•5H₂O．生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO₂（填化學(xué)式）
（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥（填編號）
①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

1．某有機物A的分子式為C₆H₁₄O，能被酸性KMnO₄氧化成B，B能與A反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

20．有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進(jìn)行如圖實驗．

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	無色氣體的質(zhì)量為0.2g
	B．	原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計算
	C．	實驗中消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol
	D．	溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.02mol