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電解是在電流的作用下，若電解足量的氯化銅溶液一段時間后，電路中轉移0．2mol的電子，則陰極析出金屬銅_______克，陽極在標準狀況下放出氯氣________升。

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出：  

⑴將鐵片和銅片浸入足量濃HNO₃溶液組成原電池(裝置可以通過水浴控制在常溫)，兩電極間連一電流計。鐵片上發(fā)生的電極反應：________________銅片上發(fā)生的電極反應：____________________
⑵若該電池中兩電極的總質量原先為60g，反應一段時后，取出鐵片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為44g，試計算：
①產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)。
②通過導線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³,電子電荷為1.6×10^－19C)

用銅做電極，電解某濃度的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，一段時間后，陰極上析出1.6gCu時，不考慮溶液體積變化，則下列敘述中正確的是

兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當甲池的陰極上析出1.6gCu時，乙池的陰極上析出0.45g固體，則乙池的溶質可能是

銅的冶煉過程大致可分為
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S＝6Cu＋SO₂↑；
④電解精煉銅下列說法正確的是

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H₂（標準狀況），此時電解質溶液（體積變化忽略不計）的pH為 

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

在一個固定體積的密閉容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g） 達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應式中的n值是

工業(yè)制硫酸的核心反應是 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）將一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.11 mol，O₂
為0.05 mol，SO₃為0.12 mol。計算該條件下，SO₂轉化為SO₃轉化率=_________。（結果保留一位小數(shù)）
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉化率的是_____________（填字母）。
A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可用氨水吸收。反應的化學方程式為________________________________。