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6．科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（　�。�

A．

范德華力

B．

離子鍵

C．

共價鍵

D．

金屬鍵

5．稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s²4p¹的元素位于元素周期表（　�。�

A．

第3列

B．

第12列

C．

第13列

D．

第14列

4．下列顏色變化不符合事實的是（　　）

	A．	溴化銀見光分解變白		B．	濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑
	C．	熱的氧化銅遇乙醇變紅		D．	苯酚在空氣中變粉紅

3．油酸的結構簡式是（　�。�

A．

CH2=CHCOOH

B．

C15H31COOH

C．

C17H33COOH

D．

C17H35COOH

2．磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的產物還有Ca （H₂PO₄）₂、CaHPO₄．

磷灰石是生產磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca₃（PO₄）₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
質量分數(shù)（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（3）磷灰石中，碳元素的質量分數(shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應，結果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca（H₂PO₄）₂的形式存在，求m的值．

1．貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等．合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式C₁₇H₁₅NO₅．
（2）A→B的反應類型是還原反應；G+H→I的反應類型是取代反應．
（3）寫出化合物C、G的結構簡式：CCH₃COOCOCH₃，G．
（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）（其中的三種）．
a．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
c．能與金屬鈉反應放出H₂；
d．苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種結構
（5）根據題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成  的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）．示例：CH₄$→_{光照}^{2Cl}$CH₃Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃OH．

20．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C₈H₈O₂．
（2）若A能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體，其結構可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是CH₃COOC₆H₅．寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式CH₃COOC₆H₅+2NaOH→CH₃COONa+C₆H₅ONa+H₂O．

19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如圖1：

已知：1-萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關物質的物理常數(shù)：

物質	相對分 子質量	狀態(tài)	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度
					水	乙醇
1-萘酚	144	無色或黃色菱形結晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	無色液體	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	無色液體	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖2所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉化率．
（2）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡述理由產物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產率．
（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層．為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是a（選填編號）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖3所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應．
（6）提純的產品經測定為43g，本實驗中1-乙氧基萘的產率為50%．

18．SO₂是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該反應的離子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莃c（選填編號）．
a．CO₃^2-HSO₃^-    b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na⁺＞HSO₃^-＞H⁺＞SO₃^2-＞OH^-．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為NaI（填化學式）．
（6）如果用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a（用編號排序）．
a．Na₂SO₃                 b． Na₂S              c．酸性KMnO₄．

17．能源、材料已成為當今科學研究的熱點．請回答下列問題：
（1）單質A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示．若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表ⅡA族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：．

	I1	I2	I3	I4	…
電離能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	…

（2）如圖是超導材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是Al（填元素符號），其原子最外層有3種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構型為正四面體，該物質為非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
（4）鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應．下列敘述正確的是b（選填編號）．
a．Mg作負極，Al作正極
b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質的量減少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質的量之比為1：2．