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氨的接觸催化氧化反應(yīng)4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025 kJ/mol是工業(yè)上制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容積為2L的密閉容器中，經(jīng)10s該反應(yīng)達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol/L。下列判斷正確的是

面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點�；�工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO_x)等氣體已成為大氣污染的主要因素。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：
CO＋HbO₂O₂＋HbCO 實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol/L。
(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)
2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝-113 kJ/mol
①實驗發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍。若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是____________________。
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時，將2 mol NO與1 mol CO充入1 L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中
NO(g)、CO(g)、N₂(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進行到15 min時，NO的平均反應(yīng)速率為_______________。

已知反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)�，F(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×10⁷ Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時對應(yīng)于圖中的溫度應(yīng)為

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
(1)若開始時放入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質(zhì)的量為________mol
(2)若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達到平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為________mol和________mol(平衡時NH₃的質(zhì)量分數(shù)與(1)中相同)。
(3)若開始時放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃達到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a
mol，則x＝________，y＝________。平衡時H₂的物質(zhì)的量________(選填一個編號)。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
作出判斷的理由是______________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次達到平衡后，NH₃的質(zhì)量分數(shù)為________。

在某合成氨廠的合成氨反應(yīng)中，測得合成塔入口處氣體N₂、H₂、NH₃的體積比為6:8:1，出口處N₂、H₂、NH₃的體積比為9:27:8，則N₂的轉(zhuǎn)化率為

已知1molA和nmolB按下式反應(yīng)：A(g)+nB(g)mC(g) 一段時間后，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，同溫同壓下，反應(yīng)前的氣體密度是反應(yīng)后的3/4，則n和m的值可能為

在一定條件下，向密閉容器中充入30molCO和20mol水蒸氣，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）達到平衡時，水蒸氣和與氫氣的體積分數(shù)相等，則下列敘述錯誤的是

在一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合，發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡后測得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的5倍，則N₂的轉(zhuǎn)化率為