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在容積固定不變的4L密閉容器中，存在可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），并達(dá)到化學(xué)平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ正、υ逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分表示

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，△H ＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0．8mol
D，并測得C的濃度為0．4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于__________，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，升高溫度時(shí)K值將__________（選填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_________________。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為__________mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=__________mol

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0．8 mol D，并測得C的濃度為0．4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于_________，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________，升高溫度時(shí)K值將_________（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_________mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________mol。

向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；
xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，=___________，=_____________；
（2）化學(xué)方程式中， x、_______y、_______p、_______q、_______
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_____________；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1．5amol，則該反應(yīng)的_______0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率_________（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_______________________；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_________________；

在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng): mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(L·min)，這時(shí)若增加體系壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

在一定條件下，將一定量PCl₅(g)通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對于H₂的密度為74.5，則PCl₃(g)在平衡混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)是？簡述計(jì)算過程。

合成氨廠通過測定反應(yīng)前后氣體的密度來確定氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L。則該合成氨廠氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為？

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)︰n(O₂) ︰n(SO₃) ===2︰3︰4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂) =0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是

在5L的密閉容器中，含有等物質(zhì)的量的PCl₃和Cl₂其合成反應(yīng)為PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）。當(dāng)
250℃達(dá)到平衡后，PCl₅的分壓為1atm時(shí)，原來含有PCl₃和Cl₂的物質(zhì)的量(單位：mol)分別是（Kp=0.54）

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計(jì)算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始) ︰n（平）=
__________。
（4）原混合氣體中，a︰b=__________。
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂) ︰α（H₂）=___________。
（6）平衡混合氣體中，n(N₂) ︰n(H₂) ︰n(NH₃）=___________。