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如圖所示，向A中充入1  mol X和1  mol Y，向B中充入2  mol X和2  mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應X(g)＋Y(g)2N(g)＋W(g)　ΔH＞0，達到平衡時，vA＝ 1.2a L，則下列說法錯誤的是

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1．8molA，C的濃度為0．4mol/L。
①1min內，B的平均反應速率為_________；x_________；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0．8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是_________；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_________。
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體

在一定溫度下，反應1/2H₂(g)＋1/2X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

在密閉容器中，對于反應2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO₂的轉化率為80%，若從SO₃開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO₃的物質的量及SO₃的轉化率為

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0 保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表

⑴在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質的量之比為1∶4的N₂和H₂，一定時間后達到平衡時，測得N₂和H₂的物質的量之比為1∶5。計算平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)及N₂的轉化率。
⑵在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH₂和1molN₂混合氣體，反應達平衡時有a molNH₃生成，N₂的轉化率為b％。若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH₂和y molN₂，反應達平衡時有3a molNH₃生成，N₂的轉化率仍為b％。則x＝__________，y＝____________。 

某溫度下在固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)，若開始時只充入2molE(g)，達到平衡時，混合氣體的壓強比起時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是