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CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率________（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率________。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________________。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）________________�！�
A v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH₃OH．H₂O．CO₂．H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
________（填序號）。
A．升高溫度　B．降低溫度　C．增大壓強 D．減小壓強　E．加入催化劑　F．移出水蒸氣
（5）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2mol
H₂O(g)，向B容器中充入1．2molCH₃OH(g) 和2．4molH₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)₂2(t-BuNO) 。
（1）當(dāng)(t-BuNO)₂的起始濃度（c0）為0.50 mol·L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________ 。
（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20℃時該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。
（3）實驗測得該反應(yīng)的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量關(guān)系圖合理的是_____________。

同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時，總體積也增加8％的是

一定條件下，可逆反應(yīng)X (g) + 3 Y (g) 2Z (g) ，若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃、(均不為0)，平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

在某溫度下，于密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣) 起始：〔SO₂〕=3mol/L，
〔O₂〕=2mol/L，達(dá)平衡時，80%的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，這時〔SO₂〕=__________mol/L，〔O₂〕=________
mol/L〔SO₃〕=___________mol/L

在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+B（g）═C（g）+2D（g）達(dá)平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達(dá)平衡時C的含量仍為m%的是（　�。�

A．2molA和1molB	B．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molD	D．1molC和1molD

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：
CO（g）+2H₂（g）

Cu2O/ZnO

一定條件

 CH₃OH （g）
下列說法正確的是（　�。�

A．在其他條件不變的情況下，對處于平衡的體系體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少

B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的轉(zhuǎn)化生成甲醇

C．平衡時反應(yīng)速率v（CO）正=2v（H2）逆

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式為K= [CH 3OH] [CO][H2 ]2

將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3A（氣）+B（氣） 

 xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計算：
（1）A 的平均反應(yīng)速度；
（2）平衡時C的濃度；
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
（4）平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值．

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y	W
（起始狀態(tài)）/mol	2	1	0
（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c2(X)c(Y) c3(W)

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0

C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時，n（X）=2mol

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0mol SO₂、4.5mol O₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時O₂的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強之比（最簡整數(shù)比）；
（3）平衡常數(shù)K．