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反應(yīng)4A(g)＋5B(g)==4C(g)＋6D(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0．30mol。下列敘述正確的是?

反應(yīng)：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在550℃的5L密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3
mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某一溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄Br(g)NH₃(g) + HBr(g) ；
2HBr(g)H₂(g) + Br₂(g) ，兩分鐘后測(cè)得H₂為0．5mol/L ，HBr為4mol/L ，若NH₄Br的分解速率用v(NH₃)表示，下列速率正確的是

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0．4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0．04 mol/(L·s)。則這段時(shí)間為

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用表示，已知、，則此反應(yīng)可表示為

T℃時(shí)，有甲．乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入
6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下： 3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。
4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝______________。
（2）在溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。 由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

氣候變暖冰川融化將會(huì)對(duì)人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國(guó)圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒(méi)”的國(guó)家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒(méi)、海嘯等災(zāi)害。所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)。降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流。
（1）下列措施對(duì)有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是___________________
A．使用天然氣等燃料　　
B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開發(fā)
D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于保護(hù)______________________。
（3）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂==___________+2H₂O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是______≤n(CO)／n(H₂) ≤______（保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)比形式）
（5）探究CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D濃度為0．5mol·L^-1，此時(shí)A、B的濃度之比為c(A)：c(B)=1：3，已知C的平均反應(yīng)速率為
0.05 mol·(L·min)^-1，求：
（1）5分鐘后A的濃度為__________；反應(yīng)開始前放入容器B的物質(zhì)的量為______________。
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為_______________。
（3）x的值為___________。

將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為10∶9，求　
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率�！　�
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率�！　�
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比。

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5mol SO₂、4molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。