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2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。

已知：

聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應達到平衡。
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是_____________ （填字母）。
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度  C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時，1 00 g N₂H₄(1)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g) +4H₂O(1)的△H=____kJ/mol
（3）17℃、1.01×l0⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂) =0. 030 0 mol/L、c(N₂O₄)=0.0120 mol/L。計算反應的平衡常數(shù)K。_______________________
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17℃、1.01×10⁵Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？________________________________________

在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．65kJ的熱量。
（1）寫出肼和過氧化氫的電子式：肼___________________，過氧化氫______________ 。
（2）寫出該反應熱化學方程式：__________________________。
（3）已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________________kJ。
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：
______________________________________。

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是

已知熱化學方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)==SO₃(g) △H =-98．32kJ/mol現(xiàn)有4molSO₂參加反應，當放出
314．3kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗
5mol·L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應：C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)== 4CO₂(g)+ 5H₂O(g)的△H為

已知：
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571．6KJ·mol^-1
CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890KJ·mol^-1
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱
3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

已知化學反應2C（S）+O₂（g）2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）