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已知CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-Q₁；2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）△H═-Q₂；H₂O（g）→H₂O（l）△H═-Q₃
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A．4Q1+0.5Q2	B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2	D．4Q1+0.5Q2+9Q3

對(duì)于汽車(chē)尾氣的凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa下，△H（298K）== -113.0kJ·mol^-1 △S(298K)== -145.3J·mol^-1·K^-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行？

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(液) △H=-57．3kJ/mol，向
1L0．5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H、△H2、
△H3的關(guān)系正確的是

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________ 。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____________________kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________ 。

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-Q₁kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-Q₂kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（　　）

A． 1 2 Q2 kJ

B． 1 3 Q1kJ

C． 1 3 Q2kJ

D． 1 3 （Q1+Q2）kJ

已知H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol^-1，則反應(yīng)HCl(g)==1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH為

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3

實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO₂與2 mol O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= -196. 64 kJ/mol，當(dāng)放出
314. 624 kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO):c(CO₂) =3:2。下列說(shuō)法中不正確的是

現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體116. 8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ，并生成18g液態(tài)水。已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol。則燃燒以前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于