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常溫下用pH為3的某酸（HA）溶液與pH為11的氨水、等體積混合得混合溶液，關(guān)于這種所得溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�

A．溶液一定顯堿性

B．溶液一定顯酸性

C．溶液不可能顯中性

D．溶液可能顯中性、酸性或堿性

在48mL 0.1mo/LHNO₃溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液（　　）

A．弱酸性

B．強(qiáng)酸性

C．堿性

D．中性

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設(shè)消耗CH₃COOH溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關(guān)系正確的是（　�。�

A．Va＞10Vb

B．Va=10Vb

C．Vb＜10Va

D．Vb＞10Va

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�

A．b不可能顯堿性	B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性
C．a(chǎn)不可能顯酸性	D．b可能顯堿性或酸性

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中的c（OH-）/c（Cl-）不變

C．鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

在溫度T ℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝ 12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=___________，求該溶液中由水電離出來(lái)OH^－的濃度為_(kāi)______mol/L
（2）在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液a L與pH=2的硫酸b L混合。若所得混合溶液呈中性，則a:b =_________。
（3）在此溫度下，將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=______。（lg2=0.3）

pH =5和pH =3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，該混合溶液的pH為

(1)用熱水配制AlCl₃溶液，會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）：_____________________________ 。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的___________溶液。
(2)常溫下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的電離程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若將①、②混合后所得溶液pH =7，則消耗溶液的體積：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①來(lái)滴定未知濃度的氨水，通常選用____作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)各離子濃度由大到小的順序是_____________________。
(3)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol/L的稀鹽酸與 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________

濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合起來(lái)，過(guò)濾生成的沉淀，再將濾液與第三種溶液混合，最終所得的溶液（　�。�

A．不可能呈酸性	B．不可能呈堿性
C．不可能呈中性	D．一定呈中性