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為研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬�，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下，則所加入氨水的pH為（　�。�

加入氨水體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液的pH	4	4	4	4	6	8	10	10	10

A．9

B．10

C．11

D．12

pH=3的鹽酸與pH=13 氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH約為（　　）

A．3.3

B．7

C．8

D．12.7

室溫下，將濃度相同，體積比為3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）

A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L

如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（　　）

A．鹽酸起始濃度為0.1mol?L-1

B．NaOH溶液濃度為0.08mol?L-1

C．滴入堿量為20mL時，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色

D．滴到中和點(diǎn)時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol

根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=______．
（2）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=______．該溫度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則

c1

c2

=______．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=______．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=______．

常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　　）

A．V（酸）=102V（堿）

B．V（堿）=102V（酸）

C．V（酸）=2V（堿）

D．V（堿）=2V（酸）

在15mL 0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH和加入的醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是  （　�。�

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．在B點(diǎn)：c（K+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5

C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+）

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12

D．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

常溫下將pH=2的HCl溶液V₁ mL與pH=a的氨水V₂ mL混合．下列說法正確的是（　　）

A．若a=12，混合后溶液pH＞7，則V2一定大于V1

B．若a=12，混合后溶液pH=7，則混合溶液V總＞2V2

C．若V1=V2，且HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，則a＜12

D．若V1=V2，且a=12，則混合溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

25℃時，K_w=1.0×10^-14；100℃時，K_w=1.0×10^-12．下列說法正確的是（　　）

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

D．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7