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足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 LO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

(1)一定溫度、壓強下，一盛滿NO₂的試管倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后試管中水的體積占試管容積的________．
(2)相同狀況下，30 mLN₂和NO₂的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體16 mL，則原混合氣體中N₂與NO₂的體積比是________．
(3)NO和NO₂盛滿一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來的3/5，則二者體積比是________．
(4)一定條件下，將等體積的NO和NO₂混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．
(5)一定條件下，將等體積的O₂和NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．
(6)一定條件下，將等體積的O₂和NO₂混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的________．

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O來治理污染．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH₃使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式可表示為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃.取其樣品5.4 g，恰好完全溶解在一定濃度的100 mL鹽酸中，則鹽酸的濃度可能為

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1 g銅粉，此時共收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2 g，則(m1－m2)為

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取質(zhì)量為1.96 g的該結(jié)晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)₂溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，標(biāo)況下產(chǎn)生224 mL能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；將沉淀過濾、洗滌并灼燒至恒重，得到固體粉末2.73 g；用足量稀鹽酸處理上述粉末，洗滌和干燥后得到白色固體2.33 g。
（1）該結(jié)晶水合物含有的兩種陽離子是__________和__________，陰離子是__________。寫出產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的離子反應(yīng)方程式：            。
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式         。

將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應(yīng)，下列敘述正確的是

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為11.2L，
試計算： ①參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量是多少？ ②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？