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某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96 g的該結(jié)晶水合物，分別加水溶解。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g 。另一份加入20 mL 0.05mol·L^-1 KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。根據(jù)上述條件可知該結(jié)晶水合物的化學式是

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

已知M₂O₄^2-可與R^2-作用，R^2-被氧化為R單質(zhì)，M₂O₄^2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又知c(M₂O₄^2-)=
0.3mol/L的溶液100 mL可與c(R^2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)。則n值為

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

下列氧化還原反應(yīng)中，1mol H₂O得到l mol電子的是

6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO。反應(yīng)后溶液中含H⁺為
0.1mol。
(1)此時溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為多少？
(2)求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)（寫出計算過程）

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。
2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：
CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。
⑴原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是___________。
⑵原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄(濃)、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
(1)該氧化還原反應(yīng)的體系中，還原劑是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)：________________
(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi³⁺該實驗證明NaBiO₃具有_________性。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________上述反應(yīng)中，每生成1mol
Bi³⁺移的電子數(shù)為_________。