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已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂O　IO₃^－→I₂　MnO₄^－→Mn^2＋　HNO₂→NO 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl₂完全轉化為Cl^－，則S₂O₃^2－將轉化成

向50 mL18mol/L的H₂SO₄中加入足量的Cu并加熱，被還原的H₂SO₄的物質的量是

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂  → H₂O；IO₃^－→ I₂； MnO₄^－ → Mn²⁺ ；O₃ → O₂ 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是     

向100mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被還原，測得溶液中c(Br^-) ＝c(Cl^-)，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是

在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質的量為 

將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO₃為b g．若a∶b＝8∶21，則反應中起酸性作用的硝酸的質量為

煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）。
（1）根據廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400mgNO_x。若NO_x中NO質量分數為0.85，則1m³煙氣中最高允許含NO______________L（標準狀況，保留2位小數）。
（2）工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g/mL）作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為___________mol/L（保留2位小數）。
（3）已知：
NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂ ①
2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂ ②
1m³含2000mgNO_x的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣排放標準___________（填“符合”或“不符合”），理由：_______________________________。
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應為：NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O 當煙氣中n(NO)︰n(NO₂)＝2︰3時，吸收率最高。1m³煙氣含2000mgNO_x，其中n(NO)︰n(NO₂)＝9︰1。
計算：
（i）為了達到最高吸收率，1m³煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。
（ii）1m³煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。

把氯氣和氮氣混合氣1.12L（90%Cl₂和10%N₂）通過濃氨水，實驗測得逸出的氣體（除NH₃）體積為0.672L（50%Cl₂和50%N₂），問反應后被氧化的氨的質量是（體積已換算成標況）

向50mL 18mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量