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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰的部分工藝流程如下
已知：
①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質的溶解度(S)如下表所示。
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的一種方法為：在濾渣中加入適量鹽酸，過濾后在濾液中加入足量溶液X，再過濾，對沉淀進行干燥，灼燒。則溶液X為______________。
(2)濾渣2的兩種主要成分為：____________。
(3)向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水”而不用冷水洗滌的原因是____________。
(4)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電 極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是____________。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是____________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為
FeTiO3）制取TiO2的流程如下圖所示
(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第____ 周期，第____族。   
(2)步驟①：加Fe的目的是____________；  步驟②：冷卻的目的是________。   
(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是_______，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入______處理。

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科目： 來源：河北省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學--選修2:化學與技術】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下
注：反應II的離子方程式為 
請回答：
(1) 從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~、這種方法的缺點是__________________________________
(2) 反應I的產物為（填化學式) ________________________________
(3) 反應III的離子方程式為________________________________
(4) 一定溫度下，在反應III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是_______________________
(5) 黃銅礦中Fe的化合價為+2,關于反應：
下列說法正確的是______________ (填選項字母）
A. 反應中被還原的元素只有氧
B. 反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C. SO2既是氧化產物又是還原產物
D. 當有8mol銅生成時，轉移電子數(shù)目為100 NA
(6) 某硫酸廠為測定反應IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL(已折箅成標準狀況)氣體樣品與足量溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L 的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗 K2Cr2O7溶液25.00ml. 已知：（未配平）
①SO2通入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________________,
②反應IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)為________________

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

晶體硅可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法。
請回答下列問題（各元素用相應的元素符號表示）。
(1)在上述生產過程中，屬于置換反應的有__（填反應的代號“I~Ⅳ”）。
(2)A、B、C三種氣體在上述生產過程中可循環(huán)利用的是___；在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是___。
(3)化合物甲的用途很廣，有些已應用于高、精、尖科技領域。通�？勺鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1 623 K反應生成化合物甲，其化學方程式為___。
(4)已知反應Ⅳ中產物的總能量比反應物的總能量低，則在密閉容器內反應Ⅳ達到平衡，改變下列 條件，氣體B的物質的量增大的是___。
a．縮小容器的容積
b．降低反應體系的溫度
c．加入少量NaOH固體（生成物在此溫度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化劑
(5)金屬鎳(Ni)與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni( A)4在423K時分解的化學方程式___。

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科目： 來源：廣東省高考真題 題型：填空題

某廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有__________________（要求寫出兩條）。
（2）濾渣I的主要成分有________________
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有______________________
（4）Mg(ClO3)2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四種化合物的溶解度(s)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：
①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(C1O3)2的原因：_________________________________。
②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：__________________________。除去產品中該雜質的方法是：___________________________。

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科目： 來源：0115 期末題 題型：填空題

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經測定，溶液pH為2
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純 
試回答下列問題：
（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是____________ 。（填序號）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物質Y是_____________
②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），應采取的措施是__________ 。
（4）①某同學利用反應：Cu+2H+===Cu2+ +H2↑設計實驗來制取CuCl2溶液，該同學設計的裝置應該為 _____________。（填“原電池”或“電解池”）
②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：某工業(yè)廢水中含有Cu2+ 、Pb2+ 、Hg2+ ，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的___________除去它們。（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na2S

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

工業(yè)生產中產生的含SO2廢氣經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程
(1)生產中常在裝置I里加入SiO2，其主要作用：①生產水泥；②還可________________。
(2)裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是：_________
A．加入V2O5作催化劑 B．采用過量SO2 C．低溫 D．通入過量空氣
(3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)。 已知：
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
試寫出CO與H2在一定條件下反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式_________________；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構成燃料電池，則燃料電池的負極反應式為：____________________
(4)已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 攪拌后，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質的量濃度為：__________mol/L。

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科目： 來源：山西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產物石膏(CaSO4·2H2O) 制備化肥(NH4)2SO4，其工藝流程如圖：
完成下列問題：
(1)寫出該流程中制備(NH4)2SO4的化學方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關系分別為____________。
A.足量的CO2，適量的NH3
B.足量的NH3，適量的CO2
C.適量的CO2，足量的NH3
D.少量的NH3，足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名稱為_______，在實驗室進行該項操作，所需的玻璃儀器為______(從A～H中選擇)。
A.試管 B.燒瓶 C.燒杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸餾燒瓶 G．玻璃棒 H.酒精燈
(3)操作Ⅳ中，必須的操作步驟是____。
A.蒸干 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D．冷卻結晶 E.過濾 F．分液
該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________，其檢驗方法是________________
(4)物質的循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述流程中循環(huán)使用的物質是________（寫分子式）。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______，步驟三中洗滌干凈的標準是_____________。
(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有（答兩點即可）________________。
③該熱化學循環(huán)制氫法尚有不足之處，進一步改進的方向是_______________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學與技術】
隨著信息產業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板(PCB)的生產呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶質。
(1)用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）_____________________。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法。
方法一：電化學方法回收腐蝕廢液中的銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為_______________。
方法二：工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅。
①用鐵粉回收銅的實驗操作為___________。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入 120mL1.5mol/L的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70℃，攪拌，在10min、20min、30min、40min、50min、 60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在 105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是_______（填a、b或c），其原因是______________________。

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