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（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）

時(shí)間（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O2	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO3	0	3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．



（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？______．
②在400一500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：______．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
④能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進(jìn)行，開始向容器加入4.0mol SO₂和10.0mo1O₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)______．

以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：



請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4______+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO₂為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO₂反應(yīng)）______．
A.

32V

22.4W

    B.

22.4V

32W

    C.

3(W-m)

W

   D.

8(W-m)

5W

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
某溫度下，進(jìn)入接觸室內(nèi)SO₂和O₂的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減少

1

5

，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）______．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO₃氣體的X物質(zhì)是______（寫名稱）．
已知每240g SO₃氣體與H₂O化合放出390.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是______．
（5）排出的尾氣SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是______．

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：


（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入______（填設(shè)備名稱），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：______、______．
（3）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．


則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為______．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：______、______．

某廠為綜合利用生產(chǎn)廢料石膏（CaSO₄?2H₂O），設(shè)計(jì)如下工藝流程制備硫酸和生石灰．


回答下列問題：
（1）窯氣中除含有CO₂外，還含有的主要物質(zhì)是______．
（2）窯氣經(jīng)凈化后在氧化、吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）回轉(zhuǎn)窯內(nèi)焦炭與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）此硫酸產(chǎn)品經(jīng)處理后得到的超純硫酸是一種非常有效的清洗劑．一定條件下，它幾乎可以除去硅晶片上所有的無機(jī)殘留物與金屬顆粒，除去硅晶片上銅顆粒的化學(xué)方程式為______．

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：



（1）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%．從接觸室出來的氣體中SO₃ 的體積分?jǐn)?shù)為7%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是______．
（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃ ，而不是用水吸收SO₃ 的原因是______．
每100g SO₃ 與H₂O完全反應(yīng)放出熱量162.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（5）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂ 60%的黃鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸______t．

如圖是將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H₂SO₄的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

我國由于硫磺主要依靠進(jìn)口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS₂）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法．
（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
工業(yè)上，該反應(yīng)在______（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）某含有SiO₂的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為______%．已知SO₃熔點(diǎn)16.83℃、沸點(diǎn)44.8℃．某興趣小組利用SO₂和O₂在催化劑V₂O₅的作用下制備SO₃固體．裝置如圖所示．
（3）寫出B中催化劑V₂O₅表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成．改進(jìn)的辦法是______．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是______．裝置D中所裝液體試劑可能為______．
A．飽和食鹽水   
B．酒精   
C．BaCl₂溶液   
D．NaOH溶液．

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：
（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_________________：
（2）原料氣中空氣必須過量，其主要原因是_________________；
（3）將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是________________；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________________________，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為_____________________________（答2項(xiàng)）。

下圖是進(jìn)行氨氧化制硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)敘述正確的是