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設NA代表，下列說法正確的是（ ）

常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子

B．標準狀況下，11.2L H2O2中含分子數為0.5NA

C．標準狀況下，22.4L H2中

D．100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個數為0.01 NA

在水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是 （ ）

A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+ B．K+、SO32－、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－ D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－

為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應①Br2 + 2e－ = 2Br-

②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應物中加入適量的（ ）

A．碳酸鈉(固體) B．水

C．硫酸鉀溶液 D．CH3COONa(固體)

已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L-1，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 mol·L-3�，F向1L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是( )

A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF2沉淀產生 D．以上說法均不正確

已知：25℃時， Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列說法正確的是( )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

（1）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是 mol·L-1。

（2）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L時，溶液的pH應調至 。

（3）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，則溶液是 （填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= 。

在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16 g。試回答下列問題。

（1）電源中X電極為直流電源的________極。

（2）pH變化：A：________，B：________，C：________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）通電5 min時，B中共收集224 mL (標準狀況下) 氣體，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(假設電解前后溶液體積無變化)。

（4）若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為________(假設電解前后溶液體積無變化)。