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可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加 入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰 影部分面積更大，以上所述正確的為

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

無色透明溶液中能大量共存的離子組是

A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3- B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋

C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3- D．Na＋、NO3-、ClO－、I－

I．計算（以下均為常溫下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水電離出的c(H＋)＝__________

（2）pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝__________

（3） pH＝2的H2SO4溶液與pH＝5 H2SO4以體積比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

（4） pH＝12的NaOH溶液與pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，則V(NaOH)：V(H2SO4)= _________

II．25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為___________

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是__________________________________________。

I．（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_________________________________。

（2）③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

II．現有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液混合，溶液的pH＝___ ___，若兩溶液不等體積混合，則

pH___ ___。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________ V(乙) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________ c(CH3COO－) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是( )

A．制備少量氨氣 B．海帶灼燒成灰 C．分液時取出下層液體 D．檢查氣密性

海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水利用的部分過程，下列有關說法正確的是( )

A．要實現反應②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水

B．氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產品純度

C．MgCl2溶液加熱蒸干可得無水MgCl2

D．溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：

（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

①A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨氣的平衡轉化率為________________________。

②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A．分離出少量的尿素，反應物的轉化率將增大

B．平衡時再充入一定量NH3 (g)，CO2的轉化率增大

C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D．加入有效的催化劑能夠提高尿素的產率

（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸銨) △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_______步反應決定，總反應進行到 _______ min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_________ 。

③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”）

④第一步反應的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（3）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)= _____________________；NH4+水解平衡常數值為______________。

【選修5：有機化學基礎】某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種, A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：

已知： + NaOH R—H + Na2CO3

試回答下列問題：

（1）B化學式________________，G的化學名稱是___________________。

（2）H→I反應類型為______________，J所含官能團的名稱為___________。

（3）寫出H→L 反應的化學方程式__________________________________。

（4）A的結構簡式_________________________。

（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有__________種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是___________（寫結構簡式）。

下列各組物質分類正確的是

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+ 、SO42—、CO32—

B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、CO32—

C．在強堿性溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—

D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3—