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常溫下，某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

可根據(jù)物質(zhì)的組成或性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi)。下列物質(zhì)分類(lèi)中，只考慮組成的是

A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B、HCl是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C、Fe2O3是金屬氧化物、最高價(jià)氧化物、堿性氧化物

D、Ca（OH）2是二元堿、微溶性堿、強(qiáng)堿

下列離子能在無(wú)色澄清溶液中共存的是：

A．Fe3+、NO3-、K+、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C．Na+、Al3+、OH-、CO32- D． K+、Na+、NO3-、MnO4-

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ③苯酚鈉溶液和CO2

④硝酸銀溶液和氨水 ⑤氯化鋁溶液和氨水 ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④

如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．14gC2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C．24g3H218O含有的中子數(shù)為12NA

D．0.1mol O22－所含的電子數(shù)為1.6NA

實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正確的是

A．稱(chēng)取10.0gNaOH，加入500mL水

B．稱(chēng)取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制

C．稱(chēng)取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制

D．稱(chēng)取9.6gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等

B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7

C．28 g氮?dú)馑�含原子�?shù)目為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．5 NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11．2 L

有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是

A．甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明乙是弱酸

B．氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鉀是電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵

D．某物質(zhì)能導(dǎo)電，說(shuō)明該物質(zhì)一定含有自由移動(dòng)的微粒

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是

A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO

B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-

C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-