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下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(ｇ)＋3H2(ｇ) 2NH3(ｇ)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡后，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a ＜ c＋d

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應，A(g) +3 B(g) 2 C(g)若維持溫度和壓強不變，達到平衡時，容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20％，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L

③反應達平衡時氣體B消耗掉0.1V L ④反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______反應方向移動，現(xiàn)象為____________。

（2）向氨水中通入HCl，平衡向_______反應方向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量堿石灰，平衡向______反應方向移動，溶液pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，現(xiàn)象為______________________。實驗室常利用該原理制備氨氣，在此過程中堿石灰的另一個作用是_______。

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH<0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應開始至達到平衡時CO的化學反應速率為v(CO)＝ ；若升高溫度，則化學平衡常數(shù)K (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向 (填“正反應”或“逆反應”)方向進行，其依據(jù)是 。反應達平衡時，c(H2O)＝ 。

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－570kJ/mol ；

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H = —110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL；

⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于燃燒熱的熱化學方程式的是 。

（2）H2的燃燒熱為 。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。試寫出碳與水蒸氣反應的熱化學方程式_ ；該反應的熵△S 0 (選填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知該反應在______條件下可自發(fā)進行。

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY達到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，Z的物質的量為 mol。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加 molY， mol Z，才能使平衡時Z為0.6amol。

已知CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H =-283 kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8 kJ/mol；取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量。若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在一定條件下達到平衡。平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.8倍，求：

（1）反應前混合氣體中CO和H2的體積比；

（2）平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質的量；

（3）達到平衡時CO的轉化率。

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的有

A．0種 B．1種 C．2種 D．3種