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科目： 來源：不詳 題型：問答題

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

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請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是______，寫出在沉淀池的離子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量試劑a是______（填化學式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為______．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于______．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？______．
（7）有同學認為：可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你______（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，理由是______．

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應
D．第④步電解時，還會產生副產品氯氣

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科目： 來源： 題型：

在最新的家用車的調查中發(fā)現，現在的家用汽車中的氣體質量大都不符合標準，在被調查的不同車型、不同價位的1175輛車中，除了52輛檢測合格外，其余都“毒氣”超標，超標率從一兩倍到七八十倍不等。汽車污染主要來源于汽車配件和材料，操控臺、坐椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件等汽車本身的物件，都會產生大量的有毒氣體。根據上述信息，請回答下列問題：
（1）你認為有毒氣體含量新車___________（填“高于”或“低于”）舊車；夏天__________（填“高于”或“低于”）冬天。
（2）其中一種有毒氣體的質譜圖如圖所示，則由圖可知該分子的相對分子質量是_________；若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，則該有機物的名稱為____________，其苯環(huán)上的一氯代物有__________種。
（3）以上這種物質可以用于制取炸藥，請寫出制取炸藥的化學方程式：__________。
（4）在這些有毒氣體中還有一種是以上那種物質的同系物，將一定質量的這種有機物放在氧氣中充分燃燒，并將燃燒產物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重9g和35.2g，則該有機物的分子式為_______________，其同分異構體有___________種，試寫出其苯環(huán)的一氯代物只有一種時的結構簡式____________。

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程，其實驗流程如下：
海水
除去懸浮
雜質
濃縮
氯化劑
氯化
熱空氣
Br2（g）
Na2CO3溶液
吸收

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H2SO4
Br2
（1）取24L除去懸浮雜質后的海水，濃縮至2L；
（2）向其中通入足量Cl2，反應的離子方程式： ，通入熱空氣的目的： ；
（3）將吹出的Br2用純堿溶液吸收，反應得到NaBr、NaBrO3和CO2，反應的化學方程式： ，產生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）將吸收Br2的溶液用足量硫酸處理得到Br2單質，反應的化學方程式： ，理論上可以得到Br2的質量為 ；
（5）請計算海水中溴的濃度為 g/L．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）貝殼的主要成分是______（填化學式）；海水淡化的方法主要有______（填一種）．
（2）經過化學變化才能從海水中獲得的物質是______（填序號）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂、鋁      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

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反應①的離子方程式為______．
反應②的化學方程式為______．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為______．

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，某校學生設計從海水中提取鎂的實驗流程如下圖．請思考并回答：

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I．上述實驗過程中涉及的①、②、③反應屬于氧化還原反應的是______（填序號）．
II．從海水中提取鎂的過程中，為實現對鎂離子的富集，有三種預設方案：
A．直接往海水中加沉淀劑；
B．加熱蒸發(fā)海水后，加入沉淀劑；
C．利用曬鹽后的苦鹵水，加入沉淀劑．
通過分析比較，你認為方案______正確（填序號），其理由是______．
III．從海水中提取鎂的過程中，另一重要的環(huán)節(jié)是實現對Mg2+的分離．
（1）為了使鎂離子完全沉淀下來，若加入足量的試劑甲為澄清的石灰水，其反應的離子方程式為______．
（2）加入試劑甲后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是______（填實驗操作名稱）．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

利用海水等可制得多種化工產品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產品的轉化關系圖，其中D是一種氮肥，H為黃綠色氣體，I是一種單質，其原子K層和M層電子數相同．

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試填寫下列空白：
（1）F的化學式為______；
（2）在①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是（填序號）______；
（3）上述過程可以得到哪些化工產品（寫出3種）______；
（4）將H通入母液2中置換得到的Br2的濃度很小，需要進行富集，方法是：用空氣將Br2吹出，用純堿溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br2．純堿溶液吸收Br2的離子方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，試寫出用稀硫酸酸化得到Br2的離子方程式______．

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）
A．海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B．海水
HCL
MgCl2溶液→MgCl2
電解
Mg
C．海水
石灰乳
Mg（OH）2
灼燒
MgO
電解
Mg
D．海水
石灰乳
Mg（OH）2
HCL
MgCl2溶液→MgCl2
電解
Mg

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：______、______．
（2）從海水中提取溴，主要反應為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法錯誤的是______（填序號）．
A．溴離子具有氧化性                         B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應                     D．Br2是氧化產物
（3）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？______（填“能”或“否”），原因是______．
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科目： 來源：上海 題型：問答題

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應②中形成的化合物的電子式為______；反應③中被破壞的化學鍵屬于______鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是______．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第______周期______族．
（3）鹵索單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是______．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵______斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：______．
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