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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�

　 A． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO₃

　 B． 在Z導管出來的氣體中無CO₂

　 C． 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO₃

　 D． 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　　）

　 A． 2HgO2Hg+O₂↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑

　 C． 2MgO（熔融） 2Mg+O₂↑ D． Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　�。�

 學生甲 學生乙

A 向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液

B 向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液

C 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液

D 向BaCl₂溶液中通入二氧化硫 向BaCl₂溶液中通入SO₃

　 A． A B． B C． C D． D

下列敘述中正確的是（　�。�

　 A． NaHCO₃能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

　 B． 工業(yè)上制H₂SO₄過程中SO₂氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

　 C． 濃H₂SO₄有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生反應

　 D． 將C1₂通入冷的消石灰中可制得漂白粉

下列有關物質(zhì)應用的說法錯誤的是（　�。�

　 A． 玻璃容器可長期盛放各種酸

　 B． 純堿可用于清洗油污

　 C． 濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏

　 D． 水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

　化學無處不在，下列與化學有關的說法，錯誤的是（　�。�

　 A． 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

　 B． 可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗氨氣是否已收集滿

　 C． 碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

　 D． 黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

如圖所示是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉(zhuǎn)化關系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應，1molD與足量鈉可生成22.4L H₂（標準狀況下）．

①R﹣CH=CH₂+H₂OR﹣CH₂CH₂OH

②

請完成下列各問：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是　，D的核磁共振氫譜圖中有　個峰．

（2）C中所含官能團的名稱　　、　　．

（3）C→D反應類型為　　．

（4）有關物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號）　　．

a．能發(fā)生銀鏡反應   b．能使溴水褪色  c．能發(fā)生酯化反應 d．可發(fā)生聚合反應

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①A→B：　　．

②D+E→W：　　．

③D的同分異構(gòu)體（同一個碳原子上連接兩個﹣OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應生成最小環(huán)酯：　　．

（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請分別寫出滿足以下條件一個E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

ⅰ．①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應　　．

ⅱ．①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能和NaHCO₃發(fā)生反應生成CO₂　　．

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍

Z元素的電負性在所有元素中最大

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578KJ•mol^﹣1，I₂=1817KJ•mol^﹣1，I₃=2745KJ•mol^﹣1，I₄=11575KJ•mol^﹣1，I₅=14830KJ•mol﹣1，I₆=18376KJ•mol^﹣1

Q為前四周期中電負性最小的元素

R原子最高能層上只有1個單電子，其余各能層均已充滿電子．

請回答：

（1）R在周期表中位于　　區(qū)，寫出R基態(tài)原子的價電子排布式　　．

（2）X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的　 （用化學式表示）．

（3）寫出Z元素的單質(zhì)與水反應的方式　　，此反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為　　．

（4）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點　　（“高”或“低”），理由是　．

（5）光譜證實單質(zhì)W與強堿性溶液反應有[W（OH）₄]^﹣生成，則中[W（OH）₄]^﹣﹣存在　（填選項字母）

a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．σ鍵    e．π鍵

（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石（4個碳原子在立方體體內(nèi)，其余碳原子分別位于面心和頂角）相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有　　個硅原子，　　個碳原子，其中硅原子的雜化方式為　　．

W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應的元素符號、化學式、離子符號表示．）

（1）元素X在周期表中的位置　．

（2）Z的最高價氧化物對應水化物丙的化學式是　　，寫出乙與丙反應的離子方程式　　．

（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為　　，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式　　．

（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程　　．

（5）寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應的離子方程式　　．

某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗．

Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：　　與鹽酸反應最劇烈，　　與鹽酸反應的速度最慢．

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）檢驗該裝置氣密性的操作方法是　　，干燥管D的作用是　．

（2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．則B中應盛裝的試劑為　　，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為　有　．請判斷　　（填“能”或“不能”）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si．

（3）若C中盛裝的是Na₂S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO₄粉末．（KMnO₄與濃鹽酸常溫下快速反應生成氯氣）反應開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S　　（填“強”或者“弱”或者“無法比較”），寫出反應的離子方程式為　　．