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某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．

（1）請完成以下實驗設計：

（2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s﹣100s范圍內HNO₃的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：　　．

（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO₂質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡　　 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是　　．

（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡　　 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為　　．

（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^﹣⇌[CuCl₄]^2﹣+4H₂O

藍色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：　　．

（2）在2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡體系中，用由¹⁸O構成的氧氣（¹⁸O₂）替換掉一部分O₂，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO₂中¹⁸O的含量　　（填增加、減少或不變），其原因是　　．

（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：

①從反應開始到達到平衡所需要時間：t_A　　 t_B

②平衡時的碘的濃度：c_A（I₂）　　 c_B（I₂）

③HI的平衡轉化率：α_A　　α_B．

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

可逆反應aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定條件下達到平衡后，t₁和t₂時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）﹣時間（t）圖象如圖．則下列說法正確的是（　�。�

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�

下列液體，一定呈中性的是（　�。�

下列各組試劑（括號內的是滴加試劑）做溶液導電性實驗的過程中，可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅，然后又逐漸變亮的是（　�。�

對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�