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如圖是達到平衡后，外界條件變化時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；H＜0反應速率的變化情況(/表示正反應速率， //表示逆反應速率)。下列說法中正確的是

A．t1時改變的條件是增大體系的壓強 B．t2時改變的條件是減小壓強

C．t3時改變的條件是升高溫度 D．t4時改變的條件是使用了催化劑

在1升密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：（1）2A(g)2B(g)＋C(g)；（2）A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是：

A．達到平衡時A的總轉化率為40%

B．達到平衡時c(B)為1.0 mol·L－1

C．達到平衡時c(B)=2c(D)

D．達到平衡時c(D)為0.5 mol·L－1

下列有關敘述中不正確的是

A．相同溫度下，0.02 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)之比小于2 :1

B．相同溫度下，0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液與0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中c(NH4＋ )之比大于2 :1

C．在0．1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液，當溶液pH=7時，加入CH3COOH溶液的體積與NaOH溶液的體積比小于2：1

D．40 ℃時，pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中c(NH4＋ )與c(SO42 －)之比小于2 :1

某學習小組的同學在學習了化學反應速率與化學平衡知識后，對反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是

A．圖①中，若P1＞P2，則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行

B．圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b＝c＋d

C．圖③中(/表示正反應速率，//表示逆反應速率)，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D．圖④中，若H＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率

常溫下用惰性電極電解1 L含足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是(設電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出)

A．pH＝n B．pH＝－lg n C．pH＝14－lgn D．pH＝lgn＋14

下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO

C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液的pH=5

D．向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

(A)(8分)元素周期表是學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供了理論指導，化學學習者和研究者一直關注周期表的運用與發(fā)展。試回答下列問題：

（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是 (填寫元素符號)。

（2）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是 (填寫元素符號)。

（3）2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為 。

（4）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質與同族元素性質共性很少，有人建議將氫放在VIIA，寫出一種能支持該觀點的化合物： ；人們發(fā)現(xiàn)Li＋溶劑化傾向很強，提出類似于氫鍵的“鋰鍵”，請畫出(LiF)2含鋰鍵的結構式： 。

（5）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處于對角線上的元素性質相似，如硼與硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。

(B)(8分)下表中有甲、乙兩組物質，可用編號回答下列問題：

（1）甲組中B只能和乙組中 發(fā)生反應。

（2）甲組中 和乙組中②可以發(fā)生顯色反應，此反應可用于兩種物質的相互檢驗。

（3）甲組中 能與乙組中所有物質發(fā)生反應。

（4）乙組中①能與甲組中 發(fā)生取代反應， 發(fā)生加成反應。

（5）甲組中的一種物質和乙組中的一種物質可以發(fā)生縮聚反應生成一種粉紅色線型高分子化合物，該反應的方程式為 。

(13分)某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實驗Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。

（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為 。

（3）800 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ，該反應是 (填“吸” 或“ 放”)熱反應。

（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時反應將向 進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，

如：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為： 。

（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已完全。已知當溶液中Al3＋恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7 ，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為 (已知：lg2=0.3)。

(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種。已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。試回答下列問題：

（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為 (填序號)。

（2）常溫下，將等物質的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)，溶液中各離子濃度大小關系為 。

（3）常溫下，若C溶液中c(OH－)與D溶液中c(H＋)相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)；如果將等物質的量濃度的C、D按a:b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)，則D的電離平衡常數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。

（4）常溫下，若B溶液中c(H＋)與C溶液中的c(OH－)相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB＋pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。